C^HH

Élhyle.

Oiyde d'éthyle

lodiire d'élhyle

{ Etber ) .

f Ether iodbydrique j

Cette opinion repose sur un rapprochement de formules entre les éthers et les oxydes ou les sels ; mais elle ne sarcorde point avec les propriétés chimiques de l'éthyle ou des carbures d'hydrogène analogues, car ces carbures ne reproduisent point par synthèse les éthers dont ils dérivent par voie d'analyse. Dès lors on ne saurait prendre l'opinion précédente pour fondement de la théorie des éthers, à moins de substituer de pures relations de symboles à l'étude des réalités expérimentales, et de masquer les liens effectifs qui existent entre les éthers et le gaz oléliant.

4. Dérivés. — L'étude des dérivés oxygénés, chlorurés, nitrés, sulfuriques, etc., de ces divers carbures est à peine entrevue : tout au plus a-t-on observé quelques faits relatifs à l'action des corps halogènes. On sait par exemple que le chlore paraît se substituer à l'hydrogène dans le méthyle, dans l'éthyle, etc., par équivalents successifs et conformément aux principes posés à l'occasion des carbures des autres séries.

L'action des éléments halogènes sur l'allyle est mieux connue. En effet, ce carbure s'unit directement au brome et à l'iode en formant un bromure C^H^Br^ et un iodure C^H^I^, tous deux cristallisés.

Le bromure, traité par le sodium, régénère l'allyle.

Mais ni l'allyle, ni son bromure, ni son iodure, ne sont aptes à régénérer l'éther allyliodhydrique C^H^l,ou tout autre élher allylique (i).

Ainsi le carbure mis à nu par le sodium, dans sa réaction sur l'éther allyliodhydrique, ne ])résente pas vis-à-vis de cet éther les mêmes relations ciue présente un radical réel vis-à-vis de son iodure; car la sMithèse ne vient pas conlirmer ici les résultats de l'analyse.

(1) Voir sur l'allylo, Rihthi'.liit l't i>r, Lcca, iniwlis de Uiimic et de Physique, 3* série, t. XLMIl, p. Ji)'! ; iS.')!).

<:vRBLRES BHYDROGÈXE. -.^^ I

Carbures mixtes.

1. L'éthyle, OW, contient, sous le même volume gazeux, deux fois autant de carbone que l'éthvlène, O- W, ou l'acétène, O-W : ce qui permet de représenter le premier carbure par une formule, C^H^", renfermant une proportion de carbone double de celle des deux derniers.

Cette nouvelle formule répond évidemment à la formule doublée de l'éther ordinaire, C^Hi^'O-. Dès lors on conçoit que les mêmes considérations, qui ont conduit à préparer des éthers mixtes, mènent aussi à former des carbures mixtes (i), dérivés de deux alcools différents.

A l'éther méthyléthylique, par

exemple \..'. C6H8 0'- = C2H3 0, OWO

répondra le méthyléthyle C^H* =C'^H3, OH^

2. Ces carbures mixtes peuvent être obtenus facilement sous l'influence de l'état naissant : il suffit de provoquer la formation simultanée des deux carbures simples dans une même réaction, telle que celle du sodium sur deux éthers iodhydriques à la fois, ou celle de la pile sur les sels mélangés des acides qui produisent chacun de ces carbures.

Les dérivés oxygénés, chlorurés, sulfuriques, etc., des carbures mixtes, sont à peu près inconnus.

3. On peut envisager, soit les carbures simples analogues à l'éthyle, soit les carbures mixtes, sous un autre point de vue, plus simple peut-être que le précédent.

En effet, on peut regarder l'éthyle, en doublant sa formule, comme une combinaison de l'alcool avec l'acétène, produite avec élimination d'eau, c'est-à-dire comme un véritable élher, formé suivant la loi commune :

Ethylc Acéténc. Alcool.

(i) AVir.TZ, Annales de Chimie et de Physique, S"" série, t. XLIV, p. ^•jj; 1 855 . .