LXXXVIII INTRODUCTION

remplace une porlion de base équivalente. Le dernier résultat s'accorde d'ailleurs avec les opinions que M. Faraday avait émises relativement à la nature de l'acide sull'onaphtalique (i) : c'est l'origine de toutes les relations établies depuis entre la basicité des acides complexes et celle des corps générateurs (2). Depuis lors les acides complexes se sont multipliés presque à l'infini : les uns, formés par l'union des oxacides bibasiques avec les alcalis hydrogénés et avec les alcools, sont analogues aux amides et aux éthers par leurs propriétés; ils sont de même aptes à reproduire aisément leurs générateurs en fixant les éléments de l'eau. Les autres sont formés par l'union des oxacides les uns avec les autres (3), ou avec les aldéhydes, etc.; d'autres enfin résultent plus spécialement de l'union de l'acide sulfurique avec les carbures d'hydrogène, les alcools, les aldéhydes, les acides, etc. ; en un mot, avec presque toutes les matières organiques.

§ 3. À mi dus.

Les principes naturels azotés, d'origine organique, ne perdent point immédiatement leur azote lorsqu'on les soumet à l'action des alcalis; cependant, sous l'influence d'un contact prolongé et surtout d'une température élevée, tout l'azote se dégage en général sous forme d'ammoniaque. Ces phénomènes établissent entre les sels ammoniacaux et les principes organiques azotés certains rapprochements et en même temps certaines différences essentielles. En effet, lorsque ces principes perdent leur azote sous forme d'ammoniaque, ils semblent se comporter comme les sels ammoniacaux; mais ils s'en distinguent parce qu'ils ne dégagent point cette ammoniaque immédiatement. Bref, les propriétés de l'ammoniaque qui entre dans la constitution des principes azotés sont dissimulées, de

(1) Annales de Chimie et de Physique, i^ série, l. XXXIV, p. lO/j; 1827.

(■2) Sur ces relations, voir t. I, p. 354-

(3) Acides doubles de Oekiiarot, von 1. 1, p. 3ii.