I. Caractères généraux des hjrdrates

1. L'bydrataiion d'un composé organique est tantôt une synthèse» tantôt une analyse.

C'est une synthèse, dans le cas où un principe organique ûxe les éléments de l'eau, en produisant un nouveau principe unique et défini.

C'est une analyse» dans le eas où le principe qui s'hydrale donne par là naissance à deux ou à un plus grand nombre de composés nouveaux.

Le second cas se retrouvant dans l'élude des dédoublements, le premier sera seul traité ici. Il comprend comme applications principales la synthèse de la plupart des alcook et celle d un certain nombre d'acides naturels.

2. Les phénomènes d'hydratation en chimie organique rappellent à beaucoup d*égards ces mêmes phénomènes, tels qv'ils s'observent en chimie minérale. Pour mettre ces analogies dans tout leur jour, on rappellera d'abord que dans la chimie minérale, l'hydratation présente des degrés très-divers sous le rapport de l'énergie des affinités mises en jeu et de la stabîiUé des combinaisons.

Tous les cas sont compris entre deux limites extrêmes re» présentées, Tune, par les hydrates peu stables que forméoi W chlore, l'acide sulfureux, les sels, etc. ; l'autre, par les hydrates très-stables qui constituent les acides puissants et les bases alcalines proprement dites. l>aDs rintervalle se rangent, d'un côté, certains sels qui retiennent opiniàtréinent leurs derniers équivalents d'eau de cristallisation, et d'un autre côté, les acides

DE LÀ COMBIMAIBON DBS PHINCIPBS OBtiiKIQUES, ETC. 3^9

et les oxydes faciles à déshydrater, tels que l'acide stiicique et les oxydes métalliques.

3. Une série de composés comparables aux précédents existe en.chimie organique.

On y rencontre d'abord des hydrates instables : ceux, par exemple, que le sulfure de carbone et Téther méthylcblorhydrique forment directement avec l'eau ; ces combinaisons sont définies et cristallisées, mais elles se défont sous l'influence d'une température à peine supérieure à zéro.

On connaît des sels, des acides et des bases organiques, capables de cristalliser en s'unissant à une certaine proportion d'eau, et susceptibles de perdre cette eau, tantôt aisément et par simple efflorescence, sous l'influence du vide ou d'une légère chaleur, tantôt avec dlfliculté et sous l'influence d'une température qui peut s'élever jusqu'au voisinage des limites auxquelles le sel se décompose.

Beaucoup de composés neutres, autres que les sels, les acides et les bases, peuvent aussi s'unira une certaine proportîoû d'eau de cristallisation qu'ils perdent sous l'influence de la chaleur, et qu'ils reprennent directement et sans grande difficulté. Tels sont la tréhalose, C*«H" 0" -f-aAq, la glucose ordinaire, C«0*«0"-haAq, la cholestérine , C"H**0« + îAq., etc.

Cette faculté d'hydratation se manifeste à des degrés très^ divers dans les composés organiques; elle s'accompagne parfois de modifications dans leur état moléculaire douées d'une certaine permanence ; et il est difficile de tracer la limite entre les hydrates peu stables, qui ne difTèrent pour ainsi dire en rien des corps déshydratés, et les composés qui engendrent d'autres principes essentiellement distincts, en fixant les éléments de l'eau.

Tous ces phénomènes sont fort délicats, mais les hydrates peu stables tiennent en général une place secondaire dans les problèmes de synthèse; il est presque toujours fecile de for* mer de semblables hydrates, et il n'est utile d'en tenir compte que lorsqu'il s'agit de reproduire certains détails observés dans l'étude des combinaisons naturelles.

(». Les hydrates stabl^ jouent un rôle bien plus important, car ils sont fort distincts de leurs générateurs par leurs pro^

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priétcs el souvent même par leur fonctron chimique. Ce sont ceux qui résultent de la fixation des éléments de Teau sur les acides anhydres ou hydratés, sur les aldéhydes, sur les éihers simples, sur les carbures d'hydrogène et sur quelques-uns des composés complexes obtenus par l'union des corps précédents combinés deux à deux.

Les types des formules qui expriment ces hydratations ont été développés dans le premier volume de cet ouvrage. Il suffira de les résumer ici, en les envisageant au point de vue de leurs effets les plus généraux, c'esi-à-dire de la formalioA des acides, des alcools et des principes sucrés.