Diacétine

eu Hiî Oio = 2 C* H* O* -4- C« H» 0« — 2 H« 0«.

1. La diacéline s'obtient dans les circonstances les plus variées; presque tous les procédés viennent aboutir à ce connposé. On le forme :

I". En chauffant l'acide acétique cristallisable avec un excès de glycérine à 200 degrés pendant trois heures : c'est la méthode qui donne d'ordinaire les combinaisons de la première série ;

2*^. En chauffant l'acide acétique cristallisable avec la glycérine à 275 degrés;

3**. En chauffant à 200 degrés la glycérine avec l'acide acétique étendu de son volume d'eau.

Ces deux procédés sont ceux qui ont fourni la divalérine, la dibutyrine et la distéarine.

4**. En chauffant à 200 degrés i partie de glycérine avec

4 ou 5 parties d'acide acétique. Ce procédé a déjà fourni la dibutyrine.

On purifie la diacétine comme la monovalérine.

2. La diacétine est un liquide neutre, odorant, doué d'une saveur piquante; elle est miscible avec l'éther, soluble dans la benzine, peu ou point soluble dans le sulfure de carbone.

Purifiée par distillation, elle est neutre et incolore.

Son analyse conduit à la formule C**H"0*^.

La diacétine distillée possède, à 16**, 5, une densité égale à 1,184. Un autre échantillon, préparé à 275 degrés, et non distillé, présentait, à i3 degrés, une densité de 1,188.

Soumise à l'action ménagée de la chaleur, la diacétine bout et distille à 280 degrés, sans altération.

Refroidie à — ^o degrés, elle prend une consistance pareille a celle de l'huile d'olive sur le point de se figer.

3. La diacétine forme, avec i volume d'eau,'' un mélange limpide; 2 nouveaux volumes d'eau déterminent un louche;

5 volumes rendent la liqueur très-opaline; 200 volumes produisent une solution ou émulsion transparente.

ST!rrHl»B DIS CORPS GRAS NRUTRES. 99

h. Traitée par un mélange d'acide chlorliydrique et d*alcool, la dkicétine forme k froid de l'éther acétique et de la glycérine.

5. Traitée par la baryte, la diacéttne fournit de la glycérine et de l'acétate de baryte, séparables par l'alcool absolu froid. On a déterminé la proportion relative des produits de cette saponification. Voici romment.

Un poids connu de diacétine a été introduit dans un ballon avec un volume mesuré d'une solution titrée de baryte. Le ballon a été fermé à la lampe et chauffé au bain-marie pendant un temps suffisant. Puis, on a rouvert le ballon et déterminé le titre de la solution (i). La quantité de baryte neutralisée par le fait de la saponification répondait à 66,4 P^^^ ^^^ d'acide acétique. La liqueur aqueuse a été évaporée au bain-marie; le résidu, repris par l'alcool absolu froid et lavé à plusieurs re^ prises avec ce liquide; l'alcool, évaporé au bain-marie, puis dans le vide, jusqu'à ce que le poids du résidu ne variât plus, a fourni la glycérine. On a pesé ce dernier corps. Comme il renfermait encore des traces d'acétate de baryte, on l'a incinéré, et on a transformé les cendres en sulfate. Le poids du sulfate de baryte trouvé, poids très-faible d'ailleurs, permet de calculer et de déduire celui de l'acétate retenu par la glycérine. En définitive on a obtenu 5a, 4 pour loo de glycérine.

D'après ces résultats, loo parties de diacétine fournissent:

Acide acétique 66,4*

Glycérine 52,4

ii8,8 La formule exige :

Acide acétique 68,2

Glycérine 52 ,3

(1) 11 est nécenaire de tenir compte de la lé0âre réaction alcaline propre à Tacétate de baryte. Pour cela, dans une quantité d'eau égale à celle employée dans l'expérience précédente, on a dissous un poids d'acétate de baryte égal, ou à peu près, au poids produit dans la saponification, et on a déterminé la quantité d*aeide tulfurique nécessaire pour amener la liqueur au même degré de neutralité que la dissolution analogue. Sans cette petite correction , le poids de Taoïde awtique aérait éTalué trop bas.

6. La diacéiine, de môme que l'élher acétique, devient légèrement acide au contact de Talmosphère. Ce phénomène coïncide avec Toxydation de Tacétine: en deux mois et demi, et dans Tobscurité, elle absorbe i pour loo d'oxygène. En présence du laiton, elle absorbe, ainsi que l'éther acétique, 5 pour joo d'oxygène dans le même laps de temps,