La dichlorhydrine s'obtient

i^ En dissolvant la glycérine dans douze ou quinze fois son poids d'acide chlorhydrique fumant, et maintenant à loo degrés pendant quatre-vingt-une heures cette dissolution. Cela fait, on sature par le carbonate de potasse, on agite avec de réther, ei Ton évapore celui-ci, d'abord au bain-marie , puis dans le vide. Le liquide ainsi obtenu est de la dichlorhydrine à peu près pure. 11 commence à bouillir à 178 degrés, et cette température demeure fixe pendant presque toute la distillation.

a<*. La dichlorhydrine se forme également, mais en petite quantité, dans la préparation de la monochlorhydrine; elle se trouve alors dans les premiers produits distillés.

3^ On peut obtenir la dichlorhydrine en faisant agir sur la glycérine le protochlorure ou le perchlorure de phosphore :

3C«H80«-|-2PC|3 = 3C«H«CnO«-+-2P03-f-3H«0^

On exécute cette expérience en plaçant la glycérine dans une cornue tubulée et en y ajoutant peu à peu du chlorure de phosphore, jusqu'à ce qu'une nouvelle addition ne détermine plus aucun dégagement de chaleur. On abandonne le mélange à lui-même pendant vingt-quatre heures, puis on le distille. On recueille tout ce qui passe jusqu'à ce que la masse commence à noircir et à se boursoufler. Au produit obtenu, on ajoute de l'eau avec précaution et par petites parties, et l'on agite vivement, en refroidissant le toul. On élimine ainsi la plus grande partie du chlorure de phosphore non décomposé et de rhydracide libre. On sépare la couche insoluble dans l'eau, on l'agite avec une solution étendue de carbonate de potasse, puis on la distille. On recueille d'abord un peu d'épichlorhydrine, puis, entre i5o et 200 degrés, de la dichlorhydrine presque pure. On l'agite encore une fois avec une solution alcaline, on la sèche sur du chlorure de calcium, et on la distille une dernière fois, en recueillant seulement ce qui passe vers 178 degrés.

4°. Los trois procédés qui vienneiu d*ctrc exposés pouvaient

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élre prévus à l'avance; mais ils ne pernieitent d'obtenir la dichlorhydrine qu'en proportion relativement faible. £n voici un quatrième, découvert pas hasard, et qui fournit cette matière en proportion beaucoup plus considérable. 11 suffit de mélanger la glycérine avec son volume d'acide acétique cristaliisable et de saturer par le gaz chlorhydrique ce mélange, contenu dans un flacon légèrement chauffé. On abandonne le tout pendant une semaine, puis on distille. On recueille ce qui passe entre i6o et 200 degrés : c'est de la dichlorbydrine presque pure. On achève de la purifier en l'agitant avec une solution alcaline, en la séchant sur du chlorure de calcium, enfin en la redistillant, avec la précaution de recueillir seulement ce qui passe à 178 degrés.

2. La dichlorhydrine est une huile neutre, d'une odeur éthérée très-prononcée; elle se mêle à Téther, mais elle ne forme pas avec l'eau d'émulsion stable. £l]e brûle avec une flamme blanche bordée de vert, en mettant à nu de l'acide chlorbydrique.

L'analyse conduit à la formule C*H*C1*0*. La densité de la dichlorhydrine est égale à 1,37. Son point d'ébullition est situé à 1 78 degrés.

Refroidie à — 35 degrés, elle conserve sa fluidité.

3. Traitée par la potasse, elle ne tarde pas, même à froid, à déposer des cristaux de chlorure de potassium. Après une réaction suffisamment prolongée à 100 degrés en vase clos, la liqueur ne contient plus de substance.soluble dans l'éther; elle renferme des chlorures en abondance; évaporée après addition d'acide chlorhydrique, elle fournit un résidu sirupeux, lequel, traité successivement par l'alcool absolu et par l'oxyde d'argent, se résout en glycérine.