RON

mélange douze heures au bain-marie. On filtre. Le filtrat est concentré à petit volume. On le laisse cristalliser trente-six heures à la glacière el on essore sur une assiette poreuse. On obtient 1,25 g. de cristaux jaunâtres assez impurs que l’on soumet à une nouvelle

cristallisation fractionnée. On recueille ainsi des cristaux blancs

Fic. 1.

de lactate de zine presque pur. Pour l’analyse, on les resoumet à une nouvelle cristallisation.

ANALYSE DU LACTATE DE ZINC. — La formule du di lactate

est(CH02):2x, 8 0:

A. 0,1599 g. séchés à 110° perdent 0,0290 g. d'eau. H,0 p. 100 : trouvé 18,23, théorie 18,24.

B. Par calcination 0.1058 g. de ce sel donne 0,0288 g. ZnO p. 100 : trouvé 27,2, théorie 27,28.

C. On dose l’aldéhyde obtenue par oxydation au permanganate suivant la méthode de Furth et Charnas (voir page 39). 3,34 mg. sel donnent 0,94 mg. aldéhyde, théorie 0,99 mg. Rendement 95 p. 100. Rendement de la méthode 97 p. 100 (voir page 39).

Le distillat presque complètement cristallisé est redissous dans l’éther. On sèche cette solution sur du sulfate de cuivre anhydre, on filtre. On chasse l’éther. Après essorage sur une assiette poreuse, on obtient 1,32 g. de cristaux d’acide crotonique presque

pur (rendement 37 p. 100). Après une nouvelle cristallisation dans l’éther, ces cristaux fondent à 72°.

SON Indice d’acide Pour neutraliser 82,8 mg. il faut :

2,4 c.c. d'eau de chaux 0,0428 N/1 Théorie pour CH, — CH = CH — CO,H : 22,5

Ces résultats nous montrent done qu'il se forme au cours de l’oxydo-réduction glucose acide acétylacélique, de l’acide lactique et de l’acide G-hydroxybutyrique.

Nous allons voir qu'il se forme aussi de l’acide acétique que nous avions éliminé précédemment par séchage du résidu acide dans un dessiccateur contenant de la potasse.