EMPLOI DE L'ALGÈBRE EN CHIMIE
Nous voulons, dans cette Note, appeler Tattention sur Futilité du calcul en Chimie. Au point de vue pratique, le passage des formules chimiques aux poids des éléments qu'elles renferment est indispensable, et, faute de s*y exercer au commencement de leurs études, les élèves comprennent souvent mal le sens de ces symboles qui peignent si admirablement l'ensemble des réactions opérées et permettent de les retenir sans peine. Quelques exemples très-simples rempliront le but que nous nous proposons.
I® Supposons quon veuille préparer i mètre cube d'oxygène à Vaide du bioxyde de manganèse, et qiCon demande quelle proportion de ce dernier composé on doit employer.
Va formule du bioxyde de manganèse est MnO^ ce qui veut dire qu'il se compose de un équivalent de manganèse pour deux équitfalents d'oxygène. En d'autres termes, sur 43^""**, 87, le bioxyde de manganèse renferme ^y^'^^jSy de manganèse (27,87 est l'équivalent de ce corps) et 16 parties d'oxygène (16 représente deux fois l'équivalent de ce gaz).
Par la calcination, le bioxyde abandonne une partie de son oxygène et
passe à l'état d'oxyde inférieur. La formule de ce nouvel oxyde est MnO' ou Mn'0^ On voit par là que, sur a équivalents d'oxygène, | sont mis en liberté, c'est-à-dire que le bioxyde cède le tiers de son oxygène. Cela posé, on se sert de l'égalité
MnO* = MnO^-f.O% qui rend compte de la réaction qui s'est opérée.
I mètre cuoe d'oxygène renfermant looo litres, on veut en obtenir un poids égal à i'^^,43o. Il faut donc que la quantité de bioxyde employée contienne au moins i'^»,43ox 3 ou 4*^^,29 d'oxygène; mais, d'après la composition indiquée, iV^^,Sy de bioxyde contiennent 16 kilogrammes d*oxygène. Il suffît donc de poser la proportion
par suite, le poids de bioxyde à employer est au moins égal à ii>^,76. Ce poids doit être notablement plus élevé , parce qu*on perd les premières parties du gaz qui sont mêlées d'air, et que la décomposition du bioxyde n'est jamais complète.
Le résultat obtenu indique quelles dimensions on doit donner à la cornue et au fourneau.
a® Supposons qiCon ait un mélange de chlorure et d^iodure d^ argent pesant 10 kUogrammes; on fait passer sur ce mélange un courant d^ hydrogène et Von obtient ô'^'fjS d^ argent métallique» On demande le poids de chacun des composés mélangés.
Appelons x le poids du chlorure d'argent, y le poids de l'iodure. On a
(i) j:-f-/=io.
Maintenant la formule du chlorure d'argent est ÂgCl, celle de l'iodure d argent est Agi. L'équivalent de l'argent est 108, ceux du chlore et de l'iode sont 35,43 et 126. Sur i43p'"'"',43 de chlorure d'argent, il y en a donc 108 d'argent, et, sur i partie de chlorure d'argent, il y en a
—7^—,^ d'argent. Sur x kilogrammes de chlorure d'argent , la quantité
d'argent est donc .., ,^x. De môme, sur r kilogrammes d'iodure d'ar-
gent, la quantité d'argent est -r-7 T- On doit donc avoir / % ïo8 108 ^ „
En résolvant les équations (i) et (2), on trouve
X = 71^8,495 et / = 2*^8,505.
3* On dissout dans Veau un méltmge de suljate neutre de potasse et de sulfate neutre de soude pesant 3*^^,267. Si l'on traite la liqueur par l'azotate de baryte, on obtient 4*^*, 797 de suljate de baryte insoluble. On demande combien la dissolution renjermait de sulfate de soude et de std' fa te de potasse.
Désignons par x le poids du sulfate de potasse, par y celai du sulfata de soude. On a d'abord
VO ;p -+-7 = 3,267.
Maintenant, la formule du sulfate de baryte est BaO, SO*. L'équivalent de Toxygène est 8, celui du barium est 68,64, celui du soufre est 16; par conséquent, l'équivalent de la baryte est 76,64, celui de l'acide sulfurique est 40, et celui du sulfate de baryte est 1 16,64. Sur 116^"**", 64 de sulfate de baryte, il y en a 40 d'acide sulfurique; par conséquent, sur 4'^*,797 de sulfate de baryte, il existe une quantité z d'acide sulfurique, qui est donnée par la proportion
A = -|^, d'où z = iK«,645 4,797 116,64
Cette valeur représente la quantité totale d'acide sulfurique renfermée dans le mélange donné.
La formule du sulfate de potasse est KO, SO^, celle du sulfate de soude est NaO, S0\ L'équivalent du potassium étant 39, 14 et celui du sodium étant 23, l'équivalent du sulfate de potasse est 87,14 et celui du sulfate de soude est 7 1 .
Sur 87^"****, 14, le sulfate de potasse renferme 40 parties d'acide sulfurique; sur I partie, il en renferme * Par suite, la quantité x de
sulfate de potasse correspond à a? d'acide sulfurique. De même, le
poids ^ de sulfate de soude renferme — j^ d'acide sulfurique. On a donc pour seconde équation
En résolvant les équations (i) et (a), on trouve
j:=i"r,874 et ^=i>^»,393.
NOTE n.
