CS'^ + CO = C02 + 2SO

L’oxygène chargé de vapeurs de sulfure de carbone conslilue un mélangé très-explosif; on peut faire l’expérience sans danger en introduisant dans un eudiomètre à mercure, d’abord une petite quantité <1 ux> gène, puis un volume à peu près égal d’oxygène ayaiil traversé du suIIuk

(ni I Mit: INOKi; ANKJUE.

de carbone à la température ordinaire. Si l’on lail passer une étincelll; dans le mélange, il se produit une explosion assez forte; on trouve eni> suite dans l’eudiomètre un mélange d^'acide sulfureux et d’acide carbc i nique avec un excès d’oxygène. On doit donc éviter avec soin l’inflauti mation des mélanges d’air et de vapeur de sulfure de carbone.

444. ;%c<iou(ies métaux et des oxydes. — Les métaux décomposeiii le sulfure de carbone à une température plus ou moins élevée ; il se pro duit un sulfure et du charbon est mis en liberté ; les oxydes sont transsformés par lui en sulfures à la température du rouge; il se dégage en même temps de l’acide sulfureux et de l’acide carbonique.

445. Combinaison a^ec les sulfures. — Le sulfure de Carbone peui s’unir aux sulfures alcalins pour former des composés représentés par L; loimule KS,GS^, qui sont analogues des carbonates; aussi a-t-on appelle ce composé acide sulfocarbonique, pour rappeler cette analogie.