KO + CS = 2KS2 + K0,S

3BaO + 6S = 2BaS2 + BaO S'^O^.

5^18. Action du chlore sec. — Le chlore décompose la plupart des oxydes à la température du rouge, parce qu’il a beaucoup d’affinité pour les métaux ; il se produit un chlorure en même temps qu’il se dégage de l’oxygène. On peut facilement le démontrer, en faisant passer un courant de chlore, sur de la chaux portée au rouge, dans un tube de porcelaine :

CaO H- Cl = CaCl + O.

Il n’y a d’exception que pour les sesquioxydes et quelques oxydes de métaux peu importants, sur lesquels le chlore seul est sans action. La figure 121 représente la décomposition de la chaux parle chlore. On produit le chlore à la manière ordinaire, et l’on fait passer le gaz à travers