LIV. 11. CllAP. II. OXYDES MET ALE I QU ES

de la chaux conlenue clans un lube de porcelaine chauffé an rouge. L’oxygène qui se dégage est recueilli sur la cuve h eau.

Fig. r21.

529. Action du chlore humide. — Il joue le rôle d Oxydant sui quelques oxydes hydratés susceptibles de se suroxyder (oxydes de fei, de manganèse). On verse une dissolution de chlore sur le précipité qu on obtient en précipitant une dissolution de protoxyde de fer par la po- I tasse ; immédiatement, il prend la teinte brune caractéristique du sesquioxyde de fer. Voici ce qui se passe dans cette réaction.

Le chlore décompose l’eau, forme de l’acide chlorhydrique et dégage de l’oxygène qui se porte sur le protoxyde de fer :

GFeO + 3C1 + 3HO = 3Fe203 + 3HC1.

Mais l’acide chlorhydrique formé, dissolvant une partie du sesquioxyde de fer

’ 3HC1 + Fe^QS = Fe^CU + 3H0,

on a, en définitive :

CFeO + 3Cl -t- 3HO = 2Fe2()3 + Fe^CU + 3H0.

Si l’on opère en présence d’un alcali, tout le sesquioxyde de fer est mis en liberté, parce que l’alcali salure l’acide chlorhydrique formé.

Rappelons que, si l’on fait passer un courant de chlore dans une dissolution froide et étendue de potasse ou d’un autre oxyde soluble, il se produit un hypochlorite et un chlorure :