KO + 2C1 = KO, CIO + KCI

tandis que l’on produit un chlorate et un chlorure, si la dissolution de potasse est assez concentrée pour s’échauffer pendant la réaction, ou si

342 CHIMIE INORGANIQUE

l’on chauffe une dissolution étendue d’un oxyde soluble pendant le passage du courant :

GKO + CCI = K0,C103 + 5KC1.

Une réaction analogue se produit avec quelques oxydes faciles à réduire; ils peuvent alors oxyder le chlore et produire de l’acide hypochloreux, qui reste en dissolution dans la liqueur. Exemple : chlore et oxyde de mercure en suspension dans l’eau. C’est le mode de préparation de l’acide hypochloreux (285).

530. Action fie l’hydrogène. L’hydrogène réduit les oxydes des métaux ordinaires, souvent môme à une température peu élevée. Il est sans action sur les oxydes des métaux de la première section (potassium, calcium) et sur l’alumine, le sesquioxdye de chrome, la magnésie; les oxydes de manganèse et le bioxyde de barium sont ramenés par l’hydrogène à l’état de protoxydes. L’appareil qui sert à la réduction des oxydes est représenté dans la figure 122. L’hydrogène préparé par le zinc tra-

Firj. 122.

verse une éprouvette contenant du chlorure de calcium, et se rend dans un tube effilé qui contient l’oxyde à réduire; on chauffe celui-ci avec une lampe à alcool. L’expérience se fait d’ordinaire avec l’oxyde noir de cuivre; si le courant d’hydrogène est très-rapide, la réduction est accompagnée d’un dégagement de chaleur et de lumière très-sensible. Avec le bioxyde de barium, il y a aussi production de chaleur intense et d’une belle lumière verte, quand on opère sur une quantité un peu notable de matière.

531. Action du charbon. — Le charbon réduit la plupart des oxydes à une température plus ou moins élevée; il n’y a d’exception que pour