LIV. II. CIIAP. II. OXYDES MÉTALLIQUES

la chaux, la baryte, la slronliaiie, la magnésie, ralumine et quelques oxydes terreux analogues L

Les produits de la réaction du charbon sur l’oxyde sont faciles h prévoir.

Chautle-t-ou un oxyde facile à réduire (comme l’oxyde d’argent ou l’oxyde de mercure) avec du charbon, on obtient un dégagement d acide

carbonique, et le métal est mis en liberté.

Si l’on opère, au contraire, sur un oxyde difficile à réduire, ou, en d’autres termes, si la réaction ne s’opère qu à une température éle^ée (oxyde de zinc, par exemple), il ne se dégage que de l’oxyde de carbone (410), le charbon étant supposé en excès, et le métal est mis en liberté.

532. Action du phosphore à chaud. — Avec Ics oxydes des dernières sections, il y a en général production d’acide phosphorique et de phosphore. Avec les oxydes de la première section, il se produit un phosphate et un phosphore. Exemple : préparation du phosphore de calcium (182). L’alumine et les oxydes analogues ne sont pas attaqués par le phosphore.

533. Action des métaux. — On peut dire en général qu’un métal réduit les oxydes des métaux appartenant à une classe supérieure. Ainsi le potassium ou le sodium réduisent tous les oxydes métalliques, excepté toutefois l’aluminium et quelques oxydes analogues ; le fer réduit l’oxyde de plomb, etc. Quant aux produits de la réaction, ils peuvent varier suivant les circonstances.