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K AU, HO=î).

Les propriétés physiques de l’eau sont étudiées avec détail dans tous les traités de physique, nous nous bornerons donc à rappeler les principales en n’insistant que sur celles qui intéressent plus particulièrement les chimistes.

77. Propriétés physiques. — L’eau affecte constamment trois états dans la nature : elle existe toujours à l’état de glace dans les régions polaires ou sur le sommet des hautes montagnes, à l’état liquide, dans les mers, les lacs profonds et les grandes rivières, même pendant les froids de l’hiver, enfin constamment à l’état de vapeur dans l’atmosphère.

Elle est toujours incolore sous une faible épaisseur, mais légèrement verdâtre quand on la voit en grandes masses. Elle est inodore et peu agréable au goût si elle est parfaitement pure, mais nous ne trouvons naturellement aucune saveur à celle que nous buvons habituellement. Sa densité maximum, à la température de 4“, a été prise pour unité. Elle se solidifie à 0”, en augmentant très-sensiblement de volume, puisque 930 centimètres cubes d’eau à 4“ peuvent donner en se congelant 1 litre de glace. Elle peut alors affecter la forme cristalline, efc, si l’on opère avec une eau boueuse, on peut obtenir des cristaux nets et isolés qui ont la forme d’hexaèdres réguliers. On retrouve parfois dans le givre et dans la neige des assemblages de cristaux appartenant au système hexaédrique ou rhomboédrique {fig. 28).

Elle se réduit en vapeur, au contact de l’air, à toutes les températures.

Fig. 28.

mais elle entre en ébullition à 100°, dans les circonstances ordinaires de pression. Sa densité à l’état de vapeur est 0,622.

^8. Dissolution des corps dans l’eau. — L’eau a la propriété de dissoudre un grand nombre de corps solides; nous avons déjà vu (8) tout le parti qu’on peut tirer de cette propriété pour obtenir les corps à l’état de cristaux. Nous reviendrons sur ce sujet à propos des sels. Nous nous occuperons spécialement ici de la dissolution des gaz.

79. liois de la dissolution des ga* dans l’eau — On appelle COefficidYit de solubilité d’un gaz le volume de ce gaz, évalué à 0° et sous la pression

’ Ces lois s’appliquent également à tous les liquides ; générale.

nous les énoncerons d’une manière

72 CHIMIE INOHGANIQUE,

de 760", que Tunité de volume du liquide peut dissoudre à la môtue pression.

Ainsi, un litre d’eau dissolvant 0‘‘\04H4 d oxygène mesuré à 0 et sous la pression de 760, quand on le met en contact avec une atmosphère de ce gaz exerçant cette môme pression de 760 sur ce liquide, nous disons que le coefficient de solubilité de l’oxygène dans l’eau est 0,04114. Si nous faisons dissoudre de l’oxygène dans Teaii, toujours à la pression de 760 millimètres, mais à des températures variables, la quantité de gaz dissous, mesurée comme il a été dit, variera avec la température. Il faudra donc indiquer la température particulière pour laquelle le coefficient de solubilité est déterminé.

Ainsi,

A 0°, le coefficient de solubilité de l’oxygène est.. . 0,04114

A 20°, il n’est plus que 0, 02833

On peut dire, en général, que la valeur de ce coefficient décroît à mesure que la température s’élève ; beau ne retient, en effet, dans le voisinage de 100", que les gaz avec lesquels elle contracte des combinaisons chimiques. (Ex. Acide chlorhydrique, iodhydrique.) Le tableau suivant met en évidence ce fait du décroissement de la solubilité pour les piincipaux gaz.