LIV. III. CllAl‘. l. CARBONATE DE SOUDE

(.'lie SG rniiiollit gI liiissc clcgii^Gr beaucoup d oxyde do cîubonc. On lîi brasse conliniiellement avec des ringards en fer, jusqu’à ce que les gaz cessent de se dégager. Ace moment on retire la matière du four et on la fait tomber dans des caisses rectangulaires en tôle, où elle se refroidit. Cette matière constitue la soude brute, qu’on peut immédiatement employer au blanchissage du linge, à la confection des savons et verre à bouteilles. Mais, si l’on veut obtenir de la soude épuree, c est-à-dire séparée des matières insolubles qu’elle contient (oxysullnre de calcium, charbon, matières argileuses et siliceuses), on lessive la soude brute, on évapore la liqueur jusqu’à 31 à 32° de Baumé, et on lais^se cristalliser. Ces matières, connues dans le commerce sous le nom de cristaux de soude, sont du carbonate de’soude ordinaire à peu près pur. Mais souvent on se contente d’évaporer à siccité la dissolution, en la faisant couler dans des fours à réverbère, où elle est desséchée par la flamme, n obtient ainsi une masse blanche, bien moins pure que les cristaux de soude, puisqu’elle contient toutes les matières, telles que sel marin et sulfate de soude, restées dans l’eau mère quand on opère la cristallisation.

Carbonate de soude,

709. Propriétés. — Les cristaux de carbonate de soude du commerce contiennent 63 pour 100 ou 10 équivalents d’eau, dans lesquels ils peuvent fondre facilement quand on les chauffe. Exposés à l’air, ils s’effleurissent et deviennent pulvérulents. Dans un air très-humide, ils perdent 5 équivalents d’eau; dans un air sec, ils en^erdent 9 et se transforment en partie, si la dessiccation est lente, en sesquicarbonate, en absorbant l’acide carbonique de l’air.

La chaleur déshydrate complélemeiit le carbonate de soude sans le

décomposer; au rouge il éprouve la fusion ignée.

L’étude de la solubilité de ce carbonate présente des particularités du genre de celles que nous avons constatées pour le sulfate de soude (580). On en jugera d’après le tableau suivant, qui résume les expériences e

I M. Payen sur ce sujet.

Température.

Carbonate de soude (NaO,C02+ lOllO) dissous par lUO d’eau.

Poids de l'eau nécessaire pour dissoudre 100 de cristaux.

Aussi, en dissolvant à saturation, à 36» ou 38», lans l’eau, on voit la liqueur se troubler lorsqu’on la chau (-

CHIMIK INOUGANIQUK.

îi cette température, les cristaux déposés ne contiennent plus qu’un équivalent d’eau.

Le carbonate de soude est insoluble dans l’alcool, la soude caustique y est au contraire notablement soluble; on utilise souvent cette propriété pour séparer ces deux corps.

Sesquicarbonale de soude ou iialron, 2Na0,110,3C0^,3H0.

710. Orig^iiie et préparation. — L’évaporation spontanée des petits lacs d’eaux alcalines salées de l’Égypte, de la Hongrie ou de l’Amérique, produit des incrustations cristallines de sesquicarbonale de soude mélangé de sel marin et de sulfate de soude. Autrefois c’était de ce produit qu’on extrayait une grande partie de la soude employée dans le commerce.

La formation du carbonate de soude dans ces petits lacs paraît due à une réaction du sel marin sur le carbonate calcaire qui constitue leur sol. Le carbonate de soude vient s’effleurir à l’air, en absorbant l’acide carbonique, et le chlorure de calcium déliquescent s’infiltre dans le sol. En Égypte, dans le lieu d’exploitation de ce sel, les petites sources naturelles qui dissolvent les efflorescences se réunissent dans neuf lacs, s’y concentrent spontanément et laissent déposer pendant l’été des couches

extrêmement dures de natron, qu’on est obligé de briser avec des barres de fer.

Ce produit peut se préparer facilement en mélangeant des équivalents égaux de carbonate ordinaire et de bicarbonate ; il est tout à fait inaltérable à 1 air. La chaleur le décompose facilement, comme le bicarbonate, en carbonate neutre et acide carbonique.

Bicarbonate de soude, Na0,H0,2C0-.

711. Préparation et propriétés. — Lorsqu’on fait passer à travers une masse de cristaux de carbonate neutre de soude un courant d’acide carbonique, ce gaz s absorbe avec dégagement de chaleur; la matière se transforme en bicarbonate, en perdant 9 équivalents d’eau; aussi voiton 1 eau ruisseler de tous côtés, si l’on opère dans un appareil en verre.

Comme 1 eau n en dissout que le dixième de son poids, on l’obtiendra facilement cristallisé en faisant passer, à la température ordinaire, un courant d acide carbonique dans une dissolution concentrée de carbonate de soude neutre.

Lorsqu’on chauffe ce sel 100», il perd la moitié de son acide carbonique.

Il est enq^loye poui’ l<i fabrication de l’eau de Seltz, à raison de la