LIV. 111. CllAP. 111. CHLORURE DE CHAUX

craie; mais alors il contient une quantité plus ou moins grande de sable ou d’argile et de carbonate de chaux. Combiné au chlorure ou au fluorure de calcium, il constitue l’apatite, espèce minérale cristallisée en prismes hexagonaux réguliers, que l’on trouve très-abondamment dans l’Estramadure. L’apatite a pour formule 3(3CaO,PhO’^)-|-GaGL

Les phosphates de chaux, traites par les acides, se transforment facilement en phosphate de chaux soluble, Ga0,^2H0,Ph05. Nous avons vu l’usage que l’on fait de cette propriété dans la préparation du phosphore (151); il n’est pas nécessaire d’employer des acides énergiques pour effectuer cette transformation , l’eau chargée d’acide carbonique suffît pour produire cet effet ; il*en est de même des acides de 1 estomac des carnivores , qui peuvent dissoudre les fragments d os ingères par ces animaux.

Refait delà dissolution du phosphate de chaux par l’acide carbonique se démontre en mettant un os en contact d une eau chargée de cet acide (eau de Seltz) ; la matière minérale qu’il contient se dissout peu à peu, et il ne reste que la matière organique, dans les cellules de laquelle le phosphate et le carbonate de chaux avaient été sécrétés. On comprend alors comment les plantes, et notamment les céréales, peuvent prendre au sol contenant du phosphate de chaux l’acide phosphorique nécessaire à leur développement. G’est à raison de cette propriété que l’on emploie aujourd’hui dans l’agriculture, surtout en Angleterre, des quantités énormes de phosphate de chaux naturel soit réduit en poudre, soit préalablement traité par l’acide sulfurique afin de le rendre plus soluble

Chlorure de chaux.

On désigne sous ce nom une matière obtenue en faisant passer un courant de chlore sur de la chaux éteinte; on doit la considérer comme un mélange d’hypochlorite de chaux, GaO,GlO, de chlorure de calcium, GaGl, et d’une quantité plus ou moins grande de chaux, qui lui donne de la stabilité.

793. Propriétés. — G’est une matière blanche et amorphe, qui répand l’odeur d’acide hypochloreux. Elle est très-soluble dans l’eau, mais cette dissolution, chauflée, se transforme rapidement en un mélange de chlorate de chaux et de chlorure de calcium :

a(Ca0,C10) = 2CaCl -f- Ca0,C10s.

Si la dissolution e^t concentrée, il peut même se dégager de 1 oxj'gène

1 L’Angleterre utilise annuellement pour cet usage 120 000 tonnes enviion de pouc d’os, auxquelles il faut joindre GO OüO tonnes de phosphates natuiels.

478 CHlMIt: liNORGAMQUE.

par suite de la décomposition d’une portion de l’hypochlorite en chlorure de calcium et oxygène :

Ca0,C10 = CaCl + 20.

La dissolution de chlorure de chaux mélangée à un oxyde métallique, et surtout avec du bioxyde de plomb ou de manganèse, dégage de 1 oxygène, jusqu’à complète décomposition du sel.

La chaleur décompose facilement le chlorure de chaux à sec et permet

d’en dégager tout l’oxygène.

Les acides même les plus faibles le décomposent : ainsi sa dissolution exposée à l’air attire peu à peu l’acide carbonique de 1 air, dépose du carbonate de chaux et dégage du chlore.

794. Chioroniétrie. - Gay-Lussac a imaginé un procédé de dosage des chlorures décolorants, fondé sur les deux faits suivants : 1° le chlore transforme l’acide arsénieux en dissolution en acide arsenique, d apres

l’équation

As03 -f 2HO 4- 2C1 = AsQs + 2HCI.

2“ On peut effectuer cette oxydation dans une liqueur colorée avec de l’indigo; le chlore ne porte son action sur la matière colorante (d’une manière bien appréciable du moins) que lorsque l’oxydation de 1 acide arsénieux est complète. La décoloration, de l’indigo permet donc de re-

connaître quand le chlore est en excès.

On dissout 4^,440 d’acide arsénieux pur dans 3 décilitres d acide chlorhydrique étendu, puis on ajoute à la liqueur assez d’eau pour former 1 litre; l’expérience démontre que cette quantité d’acide arsénieux est transformée en totalité par 1 litre de chlore (3^,1/), ou autrement, que ] centimètre cube de la liqueur arsénieuse absorbe 1 centimètre cube de chlore, en se transformant en acide arsénique. On prend, d’un autre côté.

40 grammes de chlorure de chaux du commerce, on broie la matière avec un peu d’eau dans un mortier de porcelaine, et l’on fait tomber la

liqueur décantée dans un vase de* 1 litre de capacité; on recommence plusieurs fois cette opération pour enlever au chlorure tout ce qu’il contient de soluble, puis on achève de remplir le flacon avec de l’eau pour compléter le volume de 1 litre.

On introduit alors dans un petit vase à fond plat 10 centimètres cubes de la liqueur normale arsénieuse {fin. 14^), et après l’avoir colorée par

quelques gouttes d’indigo, on y verse goulte à goutte, à l’aide d’une burette graduée d’une contenance de 30 à 35 centimètres cubes {fig. 143),