LIV. III. CHAP. 111. CHLOROMÉTRIE

la liqueur obtenue par le lavage du chlorure, jusqu’au moment où l’on obtient la décoloration de l’indigo. Si l’on a versé 10 centimètres cubes de cette liqueur, il faut en conclure que ces 10 cenlimèlres contiennent un volume égal de chlore, et partant que les 10 grammes de chlorure en contiennent 100 fois plus, c’est-à-dire 1 litre. S’il a fallu, au contraire, 8"%5 de la dissolution chlorée, on en conclura que ces 8"%5 contiennent 10 centimètres cubes de chlore, ou que 0'‘\850 de la liqueur contiennent i litre de chlore; par conséquent, les 10 grammes de chlorure

qui ont fourni 1 litre de cette liqueur renferment chlore,

soit R,n et un kilogramme de chlorure en contiendra 100 fois plus, soit 117 litres de chlore.

On voit donc que le nombre de litres de chlore contenu dans un kilogramme de chlorure de chaux, poids auquel on rapporte d'ordinaire le titre du chlorure, s’obtient en multipliant par 100 le rapport du volume constant de la dissolution arsénieuse employée (10 centimètres cubes), au volume variable de la liqueur chlorée. .

Pour rendre ces opérations plus faciles, on divise les 10 centimètres cubes de la burette avec laquelle on verse la liqueur chlorée en 100 parties, et l’on prend la liqueur arsénieuse avec une pipette {pg. 1-44) qui contient exactement 10 centimètres cubes depuis l’orifice inférieur jusqu’à un trait de repère marqué sur la tige. Supposons que dans une opération il []

ait fallu 125 divisions de la burette graduée, le titre du chlo- V '

rure sera

Fig. 144.

795. Remarques. — 1°H est difficile d’arriver à une grande exactitude du premier coup, le titre trouvé est toujours un peu trop fort. On devra recommencer une seconde fois l’opération, en opérant de la manière suivante. Supposons que l’on ait versé 125 divisions dans la première opération, on versera d’abord 120 divisions environ de la liqueur chlorée dans la liqueur arsénieuse, on ajoutera alors une trace d’indigo, qui conservera sa couleur, à moins qu’on n’ait déjà versé trop de chlore ; on ajoutera alors la dissolution chlorée goutte à goutte, jusqu’au moment où l’on verra la décoloration se produire; on aura ainsi facilement le litre à une goutte près, soit environ une demi-division ou un demi-centième.

2“ On ne peut verser l’acide arsénieux dans la liqueur chlorée, parce que l’acide chlorhydrique qui sert à le dissoudre saturerait bientôt la chaux du chlorure décolorant et mettrait en liberté, en décomposant l’acide hypochloreux, plus de chlore que n’en pourrait absorber l’acide arsénieux versé dans la liqueur.

PRINCIPAUX COMPOSÉS BINAIRES

Chlorure de calcium.

796. On produit le chlorure de calcium, dans les laboratoires, en préparant l’acide carbonique au moyen de l’acide chlorhydrique et du marbre. En évaporant la dissolution de ce sel, on obtiem des prismes hexagonaux contenant 6 équivalents d’eau :

CaCl CHO,

que l’on emploie pour produire des mélanges réfrigérants (579)

Ces cristaux se déshydratent par la chaleur et se transforment d abord en une masse poreuse très-déliquescente ; c’est ordinairement a cet état que les chimistes emploient le chlorure de calcium pour dessecher les gaz. Le chlorure anhydre fond au rouge; on peut alors le couler, comme la potasse, en plaques minces que l’on réduit en morceaux, uti isés également pour absorber l’humidité. Nous avons vu que le chlorure de calcium pouvait se combiner avec l’ammoniaque (569) et avec la chaux. On connaît un oxychlorure cristallisé, CaCl + 3CaO -loHO, qui se produit quand on ajoute de la chaux à une dissolution concentrée de

chlorure de calcium.

Fluorure de calcium, CaFl.

797. Ce corps est connu sous le nom de spath fluoi\ il est très-abondant dans les fdons métalliques, et avec le sulfate de baryte il constilue une gangue fusible, souvent utilisée dans le traitement métallurgique des minerais; on le trouve en petite quantité dans les os, et surtout dans

l’émail des dents.

Ordinairement il affecte la forme de cubes ordinairement colores en jaune ou en violet; ces teintes sont souvent très-belles; aussi on confectionne avec ce corps des objets d’ornement ; on l’emploie, dans les laboratoires, pour la préparation de l’acide fluorhydrique et des fluorures de

silicium et de bore. ^

798. Caractères des sels de chaux. — Les sels de cbaux sont gen ra lement incolores, leur saveur est piquante, ils colorent en rouge la flamme de l’alcool. Traités par le carbonate de potasse, ils donnent un

précipité de carbonate de cbaux insoluble.

Si l’on verse de l’acide sulfurique ou un sulfate dans une dissolution très-étendue de sel de chaux, il ne se forme pas de précipité. Ce caractère permet de distinguer la cbaux de la strontiane et surtout de la ba-