LIV. III. CHAP. VI. CYANOFERKIDE DE POTASSIUM

naires, l’acide cyanofcrhydrique, avec lequel on peul reproduire tous les feiTocyanures, comme avec l’acide chlorhydrique on reproduit tous les chlorures. La formule qui rend compte de la production de cet acide est

Pb2{Cj'3Fe) + 2HS = 3(PbS) +

871. Usages. — Le cyanoferrure de potassium est employé dans les laboratoires, surtout pour reconnaître le métal d’une dissolution saline; dans l’industrie, on l’emploie pour la fabrication du bleu de Prusse. On peut produire ce bleu dans les pores des étoffes que l’on veut teindre avec cette couleur, en plongeant ces étoffes, préalablement imprégnées d’un sel de fer, dans une dissolution de cyanure jaune.

Cyanoferride de potassium, 3KCy -(- Fe-Cy‘*.

872. Préparation et propriétés. — On l’obtient en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution froide de cyanoferrure de potassium; on enlève ainsi le quart du potassium. On juge que l’opération est terminée quand la liqueur ne donne plus de précipité dans les sels de sesquioxyde de fer :

2(-:KCy -h FeCy) -1- Cl == 3KCy + Fe^Cy^ + KCl.

Par évaporation on obtient le sel cristallisé en beaux prismes brillants, d’un beau rouge-orangé; il est anhydre. Sa dissolution donne avec les sels de protoxyde de fer un précipité de bleu de Prusse; avee les autres sels métalliques, il produit des combinaisons dans lesquelles 3 équivalents de potassium sont remplacés par 3 équivalents d’un autre métal, mais les 2 équivalents de fer ne sont pas déplacés; on ne peut, d’ailleurs, les précipitera l’état d’oxyde par la potasse, ou à l’état de sulfure par les sulfures alcalins; on a donc été conduit à faire pour ces composés une hypothèse analogue à celle qui nous a occupé tout à l’heure. On a admis l’existence d’un radical composé, Fe^Cy®, le ferricyanogène, capable de s’unir à 3 équivalents d’un métal quelconque. On prépare l’hydracide de ce radical, H3(Fe-Cy®), de la même manière que l’hydracide du cyanofer.