OXYDES DU CUIVRE

Les mieux connus sont le sous-oxyde Cu^O et le protoxyde CuO. L’hydrate de ce dernier, GuO,HO, traité par l’eau oxygénée, paraît se transformer en bioxyde, GuO^. Les hypochlorites alcalins donnent avec ce corps une dissolution rouge peu stable, qui paraît contenir un acide du cuivre (GuO^?).

Sous-oxyde, Cu-0.

966. Préparation et propriétés. — On le trouve à l’état natif, en octaèdres rouges transparents, ou en masses d’un brun rouge (cuivre oxydé rouge). On l’obtient en calcinant fortement un mélange de 100 parties de sulfate de cuivre, de 28 parties de carbonate de soude et de 25 parties de limaille de cuivre divisée. La masse fondue est lavée, pour enlever le sulfate de soude formé; il reste une poudre rouge insoluble de sous-oxyde de cuivre.

On obtient un produit d’une grande beauté en faisant bouillir une dissolution d’acétate de cuivre avec du sucre. Il se précipite bientôt de petits cristaux octaédriques de sous-oxyde, par suite de la réduction opérée par le sucre.

Sous l’influence d’acides étendus, le sous-oxyde se décompose en cuivre métallique et en oxyde, GuO, qui se combine à l’acide. Il se <lis-

■sout dans les verres et les colore en rouge-sang. G’est là son principal usage.

On connaît un hydrate de cet oxyde, 4Gu20-j-H0, que l’on obtient en traitant le protochlorure de cuivre par la potasse.

CHIM[E INORGANIQUE

Oxyde de cuivre, CuO.

967. Préparation et propriétés. — On le prépare en calcinant de la tournure de cuivre ou du cuivre précipité, ou en calcinant 1 azotate de cuivre. A cet état, il constitue une poudre noire employée dans 1 analyse des matières organiques, parce qu’il leur cède facilement son oxygène à une température peu élevée.

On l’obtient à l’état d’hydrate bleu (CuO,HO) en versant à froid une dissolution de potasse dans un sel de cuivre. A l’ébullition, cet hydrate perd son eau d’hydratation et devient brun noir. Cet hydrate se produit également lorsqu’on ajoute beaucoup d’eau à une dissolution faiblement ammoniacale d’azotate de cuivre ou d’azotite obtenu par l’action simultanée de l’oxygène et de l’ammoniaque sur le cuivre. On obtient ainsi un oxyde cristallin d’une belle couleur bleu-turquoise (Péligot).

L’hydrate de cuivre est soluhle dans l’ammoniaque concentrée et donne une liqueur hleue, qui constitue le meilleur dissolvant de la cellulose.