PRINCIPAUX SELS DE CUIVRE
Sulfate de cuivre, Cu0,S0^-]-5I10 (vitriol bleu).
968. Préparation. — La majeure partie du sulfate de cuivre du commerce provient du grillage et de la lixiviation des sullures de cuivre, ou de l’affinage des matières d’or et d’argent (10:21).
969. Propriétés et usages. — On obtient ce sel en grands ciistaux bleus, transparents et efflorescents à la surface, solubles dans 4 parties d’eau froide et 2 parties d’eau chaude. A 100° il perd 4 équivalents d’eau, et vers 200° il se transforme en une poudre blanche de sulfate anhydre, qui redevient bleue au contact de l’eau. Vers le rouge, le sulfate de cuivre se décompose en donnant de l’oxyde de cuivre et une notable quantité d’acide sulfurique anhydre.
Le sulfate de cuivre se combine en toutes proportions avec les sulfates du groupe magnésien, de fer, de zinc; si la dissolution contient un grand excès de sulfate de fer par exemple, le sulfate de cuivre prend 7 équivalents d’eau, comme le sel de fer; mais si, au contraire, le sulfate de cuivre est en excès dans le sel double, les deux sulfates contiennent seulement 5 équivalents d’eau.
Le sulfate de cuivre du commerce renferme presque toujours du sulfate de fer ou du sulfate de zinc; ces impuretés ne sont pas toujours nuisibles car le vitriol bleu est employé concurremment avec le sulfate de 1er dans la teinture en noir; mais il est parfois nécessaire d’avoir du sullate exempt de fer. On a recours alors au sulfate provenant de l’allinage, qui
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est plus pur, ou bien on purifie le sulfate de cuivre exempt de zinc. On ajoute à la dissolution de ce sulfate de l’acide azotique, pour peroxyder le fer, et l’on évapore ii siccitc; en reprenant par l’eau, on dissout le sulfate de cuivre, et le fer reste presque en totalité à l’état de sous-sulfate insoluble. On fait bouillir ensuite avec un peu d’hydrate d’oxyde de cuij vre, pour précipiter le sesquioxyde de fer.
1 Lorsqu’on ajoute de l’ammoniaque à une dissolution de sulfate de cuivre, on obtient d’abord un précipité bleu soluble dans un excès de réactif; en opérant avec des dissolutions concentrées, il se dépose par refroidis- I sement des cristaux d’un bleu foncé qui contiennent, pour 1 équivalent I de sulfate de cuivre, CuO,SO^, 2 équivalents d’ammoniaque et 1 équivalent d’eau, Gu0,S03-|-2AzH® -|~HO. On considère aujourd’hui ce sel comme le résultat de la combinaison de l’acide sulfurique avec une hase composée analogue à l’ammoniaque, et dont la formule serait GuO,2AzH^,HO. L’existence des hases métalliques produites dans les mômes circonstances, et de composition analogue, est depuis longtemps bien démontrée; il est possible d’en obtenir plusieurs à l’état d’isolement; telle est la combinaison d’oxyde de mercure et d’ammoniaque (4HgO, AzH^-l-2H0) qui possède la propriété d’absorber l’acide carbonique de l’air et de chasser l’ammoniaque de ses sels.
970. (Jsaç-es. — Le sulfate de cuivre est employé en médecine pour cautériser; il sert à chauler le hlé, c’est-à-dire à détruire un champignon particulier qui se développe sur le grain; à produire le noir, des lilas et des violets dans la teinture, et à préparer d’autres sels de cuivre.
