ACIDE FORMIQUE, C21103,H
1208. Préparation. — Cet acide existe dans les fourmis rouges, dam les orties et dans les feuilles des pins. On le prépare en décomposait l’acide oxalique par la chaleur, qui peut, comme l’a montré M. Bertbelot, se dédoubler intégralement en acide carbonique et acide formique, d’après la formule suivante ;
Cm6,2IIO = 2CO^ H- CMlObllO.
Acide oxalique. Acide formique.
On introduit dans une grande cornue 1 kilogramme d’acide oxalique, I kilogramme de glycérine et 100 h 200 grammes d’eau; on adapte un l'écipient et l’on chauffe en ayant soin de ne pas dépasser 100° ; il se produit un abondant dégagement d’acide carbonique pur, qui dure de 12 à 15 heures; l’acide formique reste presque en totalité dans la cornue avec
CllAP. Vil. acioe acétique. "IS
a glycérine. On ajonle alors mi dcmi-lilrc d’eau dans la cornue, el l’on lisliilc en remplaçant le liquide, il mesure qu il se volatilise, jusqu au nomcnl où l’on recueille successivement dans le récipient C ii 1 litres do iquidc. L’opération est terminée; on sature le liquide par le carbonate le plomb, pour obtenir du formiato de plomb cristallisé, qu on décomlose ensuite par l’acide sulfhydriqiie sec, à une douce chaleur, si l’on • eut avoir l’acide formique concenlré. On obtient ainsi le rendement
ndiqué par la théorie. , , , . ■ i
JP09 Propriétés. — L’acide formique monoliydraté est un liquide
incolore peu fumant, d’une odeur extrêmement piquante, qui produit
des ampoules sur la peau; cristallisable au-dessous de 0”. Sa densité est
I 23b. 11 bout à 100°, sa vapeur est combustible. Il se combine avec
d’eux équivalents d’eau, et donne un produit qui ne bout plus qu’à lOe»
et qui n’est plus cristallisable a 15°.
L’acide sulfurique le décompose en oxyde de carbone et eau, q-2Q2 | 2H0. Il précipite le mercure et l’argent de leur dissolution, avec dégagement d’acide carbonique.
Les bases donnent des formiates solubles et bien cristallisés.
1210. Circonstances tle sa production. NouS indiqueions seu C lient les deux principales : 1° La dislillation d’un grand nombre de corps irganiques (fécule, sucre, acide tartrique, etc.) avec un mélangé d’acide ailfurique et de bioxyde de manganèse ou de bichromate de potasse,
burnit de notables quantités d’acide formique.
2° La décomposition des cyanures par l’eau, ou de 1 acide cyanhydrique 50US l’inlluence des acides, donne de l’acide formique et de l’ammoniaque, par suite de la fixation des éléments de l’eau :
OXzW + 4HO = Aztl3,H0,C2110\
Forniidte ti'ainmoiiiaqtic.
Nous avons dit (437) que, réciproquemenl, la distillation du formiate d’ammoniaque à 200° reproduisait de l’acide cyanhydrique et de 1 eau. Celte dernière réaction est générale, on la retrouve pour tous les sels ammoniacaux de cette série d’acides, comme nous le verrons pour l’acétate d’ammoniaque.
