LIV. 1. CH A P. V. P H OS PH 0 H C. \3:i
genl, 011 obtient im précipité blanc de phosphate d’argent, ayant pour composition :
AgO.PhO'i.
En résumé, il y a donc trois genres de phosphates correspondant à trois acides dillérents ; on peut représenter tous les sels qu’ils comprennent par le tableau suivant :
ACIDE PIIOSPIlOniQUE TRIBASIQUE.
PhOS,3HO.
ACIDE PYROPHOSPHORIQUE.
Ph08,2H0.
ACIDE MÉTAPHOSPHORIQUE.
PllO^HO.
PHOSPHATES TRIBASIQUES.
3RO,Ph05.
2RO,HO,PhO».
RO,2HO,PhO^
PHOSPHATES BIBASIQUES.
2RO,PhOs.
RO,HO,PhOS.
PHOSPHATE MONOBASIQllE.
R0,Ph05.
On constate de plus quelques différences dans les propriétés des acides libres.
Ainsi, l’acide métaphosphorique en dissolution coagule l’albumine et précipite le chlorure de barium en blanc, la dissolution des deux autres acides dissout, au contraire, l’albumine coagulée. On les distinguera d’ailleurs l’un de l’autre par l’azotate d’argent que l’on devra verser dans la dissolution après l’avoir saturée par une base : l’acide pyrophosphorique donnera un précipité blanc, l’acide ordinaire un précipité jaune.
Nous indiquerons rapidement le mode de préparation de ces divers acides.
Acide phosphori que 07'dinaire. — On distille dans une cornue communi-
quant avec une allonge et un ballon [fig. 56) I partie de phosphoi'c cl 12 ou I;i parties d’acide azotiffue, à 20“ de Haumé, (ui ayanl soin de ri'-
i:u GHlMllL INOKGAiMQUE.
nieltre dans la cornue les premières parties du liquide qui ont passé à la distillation; c’est ce que l’on appelle cokoher : on utilise ainsi tout 1 acide nitrique qui sort de la cornue au commencement de 1 opération. Quand le phosphore est dissous, on évapore dans une capsule de platine où on l’amène jusqu’à consistance sirupeuse. On obtient par refroidissement des cristaux déliquescents qui contiennent trois équivalents d eau .
Ph0^3H0.
Les acides pyrophosphorique et métaphosphorique, se transformant || rapidement dans l’eau en acide ordinaire, surtout quand on fait bouiHirf leurs dissolutions, ne peuvent évidemment pas se former dans ces circonstances.
Acide pyrophosphorique. — On prépare d abord du pyiophosphate de plomb en mélangeant deux dissolutions de pyrophosphate de soude et:i; d’acétate de plomb. Le sel de plomb, mis en suspension dans l’eau, est | traité par l’hydrogène sulfuré ; il se produit du sulfure de plomb en même < temps qu’il se forme de l’acide pyrophosphorique .
Ph0^2Pb0 -f 2SH = PbS -h Ph0S,2H0.
La dissolution de cet acide, convenablement concentrée, peut donner, d’après M. Péligot, des cristaux dont la formule est
Ph0»,2H0.
Acide métaphosphorique . — Si l’on chauffe fortement les acides précédents, on les transforme en acide métaphosphorique. Ordinairement on le prépare en calcinant au rouge, dans un creuset de platine, du phosphate d’ammoniaque du commerce. On obtient une masse \ilreuse, ^olatile à une haute température, qui retient toujours un équivalent d eau. C’est également cet acide qui prend naissance quand on dissout dans l’eau l’acide pliosphorique anhydre.
Acide pliosjdioreiix, PliO'^ = 55.
164. Lorsqu’il est anhydre, il est sous forme d’une poudre blanche volatile très-avide d’eau, comme l’acide pliosphorique ; mais on peut facilement l’en distinguer par sa combustibilité; cette propriété pouvait^ naturellement se prévoir; produit de combustion incomplète^ l’acide phos-phoreux est nécessairement combustible; il donne en brûlant de l’acide'
pliosphorique.
Nous avons vu déjà (155) qu’il se produit quand on fait passer un i courant d’air sec sur du phosphore à une basse température. On peut i
