LIV. I. Cil A P. V. PllüSPllüPC

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égaleineiil l’obtenir en cliaii liant du phosphore dans im Inhe étroit ouvert par uu bout. Le phosphore brûle avec peu d’éclat, en donnant naissance à ce produit.

Acido |)lios|)boreiix liydralé, PhO'^,3110.

105. Préparation. — L’acide phosplioreux hydraté s’obtient en introduisant de petits bâtons de phosphore dans des tubes de verre terminés par des pointes elTdées et placés dans uu entonnoir supporté par un flacon qui repose sur une assiette contenant de l’eau.

On recouvre le tout d’une cloche portant deux tubulures, par lesquelles l’air peut s’introduire dans la cloche {fîg. 57). Au contact de cet air humide, le phosphore brûle lentement, sans que sa température puisse s’élever beaucoup; il se produit donc de l’acide phosphoreux, qui absorbe la vapeur d’eau et produit peu à peu un liquide qui coule par les tubes dans le llacon. 11 est toujours mélangé d’acide phosphorique qui s’est formé par suite de l’oxydation de l’acide phosphoreux au contact prolongé de l’air. Mais on l’obtient à l’état de pureté absolue en décomposant par l’eau le protochlorure de phosphore :

Fig. 57.

PliG13 + GHO = Ph03,3H0 -h 3HC1.

11 suffit de faire bouillir la dissolution étendue des deux acides pourchasser l’acide chlorhydrique.

IbG. Propriétés principales. — L’acide phosplioreux cst UU corps hes-avide d’oxygène. Ou peut constaler sa faculté réductrice ou désüxydante, en le faisant agir sur la dissolution d’acide sulfureux; â i aide de la chaleur, il y prodidt un précipité de soufre et se transforme en acide phosphorique. Si l’on évapore convenablement l’acide phospho- 'Gux, il d()[me, par refroidissement, un hydrate cristallisé (PhO^,3HO) ; mais si l’on vient à le chauffer trop fortement, cet hydrate se décompose en hydrogène phosphoré non spontanément inflammable, qui se dégage et en acide phosphorique :

4(PhO*,3HO) = PhH3-(- 3(PhOS,3HO).

Acide hypopliosplioreux, IMiO,3IIO.

*b7. l•l•éparatioll . — f h> |)répare l’acide hypophosplntiw'iix eu décom-

cm Ml K INOHCAÎNIQUi:.

posant une dissolution d’hypophosphile de baryte par l’acide snllnrique, que l’on verse goutte à goutte jusqu’à précipitation complète. Quanta riiypophosphite, on le produit en faisant bouillir du phosphore avec de la baryte ou mieux du sulfure de barium :

4Ph 4- 3BaS 12H0 = 3(BaO,2HO,PhO) + 3SH -h PhH3.

168. Propriétés* principales. — Comme le précédent, on ne peut lui enlever l’eau qu’il contient sans le décomposer ; il donne comme lui, sous l'influence de la chaleur, de l’hydrogène phosphoré non spontanément inflammable et de l’acide phosphorique. 11 est très-avide d'oxygène; aussi peut-îl décomposer à chaud l’acide sulfurique, en produisant de l acide sulfureux et du soufre. Il réduit également les dissolutions de certains oxydes métalliques. Avec les sels de cuivre, l’oxyde est réduit, et le métal s’unit à de l’hydrogène provenant de la décomposition de l’eau, pour former un hydrure de cuivre découvert par M. Wurtz, et dont la composition est représentée par la formule

Cu2H.

169. Constitution fies acides phosphoreux et hypophosphoreux.

L’acide phosphoreux, en s’unissant aux hases, fournit deux espèces de sels représentés par les formules

2M0,H0,Ph03 et M0,2H0,Ph03;

deux équivalents d’eau y jouent donc le rôle d’eau basique, mais on n’a pu remplacer jusqu’ici le troisième équivalent d’eau par un équivalent de base. L’acide phosphoreux est donc un acide hibasique.

L’acide hypophosphoreux ne se combine jamais qu’à un équivalent de base, et ses sels ont pour formule typique :

MO,2HO,PhO.

Il est donc monohasique ; mais de plus, tous ses sels contiennent deux équivalents d’eau qu’on ne peut ni remplacer par une hase, ni leur enlever sans les décomposer en phosphates et enphosphure d’hydrogène.

M. Wurtz, à qui l’on doit la connaissance de ces laits, considère l’eau existant nécessairement dans les sels de ces deux acides comme laisanl partie intégrante de l’acide lui-mème; de telle sorte que les acides phosphoreux et hypophosphoreux sont des acides hydrogénés comme ceux de la chimie organique; dans cetle hypolhèse ingénieuse, la formule des phosphiles devieni

2MO,1MiO'*II nu MO,iio,Pianu.