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et la base Az| a rs serait la phényléthylméthylamine. Cet exemple suffit
Dour indiquer la nomenclature adoptée pour désigner ces diverses bases.
On peut dériver des hydrogènes phosphoré, arsénié et antimonié, qui îOnt les analogues de l’ammoniaque, des produits de même composition |ue les ammoniaques composées et présentant avec eux des analogies rappantes de propriétés. Nous avons déjà indiqué (M83) le mode de fornation de quelques-uns de ces composés.
1327. Kthylamine. — Cette base constitue un liquide incolore, trèsnobile, d’une odeur presque identique à celle de l’ammoniaque. Sa densité est 0,696; il bout à 18°. L’éthylamine est miscible à l’eau en toutes proportions : elle est caustique et alcaline; sa dissolution se comporte
CHIMII?: ORGANIQUE.
comme l’ammoniaque vis-à-vis des sels métalliques, seulement elle possède, comme la potasse, la propriété de dissoudre l’alumine en quantité considérable.
L’éthylamine peut chasser l’ammoniaque de ses combinaisons; son chlorure constitue de grands cristaux lamelleux, fusibles, sublimables, . déliquescents, et très-solubles dans l’alcool, ce qui permet de le séparer, facilement du chlorhydrate d’ammoniaque. Elle est très-combustible.
La diéthylamine possède les mômes propriétés générales, elle bout à 57°. La triéthylamine est moins soluble dans l’eau et moins volatile que les précédentes.
L328. iiéthylamine. — La méthylamine est un gaz condensable un peu au-dessous de zéro ; l’eau en absorbe plus de mille fois son volume, et forme avec elle une dissolution alcaline très-caustique; son odeur res- ■ semble beaucoup à celle de l’ammoniaque.
La triméthylamine se trouve en quantité assez notable dans la saumure; des harengs pour pouvoir en être retirée; on la trouve également danS' le ckenopodium vulvaria; elle a l’odeur du hareng.
\ 329. Propylamine et butylamine. — La propylamine prend naissance ; quand on chauffe à 200° un mélange de narcotine et de potasse caustique. La butylamine se rencontre dans la partie la plus volatile de l’huile provenant de la distillation des os. Elle bout vers 80°.
Ces quelques détails sont suffisants pour donner une idée générale des propriétés de ces corps et de l’intérêt que présente leur étude, puis-que nous les voyons prendre naissance dans des circonstances variées,-, et notamment dans la décomposition des matières azotées.
3° Bases correspondant à l’oxyde hypothétique d’ammonium.
1330. En faisant réagir de l’iodure d’éthyle sur la triméthylamine, M. Hoffmann a obtenu une combinaison des deux corps, que l’on peut; considérer comme l’iodured’un radical composé analogue à l’ammonium :
j CRis
Az jCMR-PCRlsi = Az
En eflét, si l’on traite ce composé par l’oxyde d’argent, il se forme de l’iodure d’argent, et il reste dans la liqueur de l’hydrate de l’ammonium composé :
Az
