CHAP. VII. ACIDl^: SCLFUIUQUP

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L’acide sulfurique est décomposable par la chaleur en acide sulfureux,

J oxygène et vapeur d’eau. Les volumes d’oxygène et d’acide sulfureux re- [ cueillis sont dans les rapports de 1 d’oxygène pour 2 de gaz sulfureux.

I Nous avons vu que cette propriété avait été utilisée pour la préparation j de l’oxygène (68, 2“).

229. Propriétés chimiques. — G’estun acide très-éiiergique ; une seule : goutte suffit pour rougir une grande quantité de teinture de tournesol ;

il perd cette propriété quand on le refroidit à — 80° ; il est également sans action à cette basse température sur les carbonates, qu’il attaque violemment à la température ordinaire. Caustique très-violent, la rapidité avec laquelle il désorganise les membranes qu’il touche, en fait un poison dont les effets ne peuvent être facilement combattus même par l’emploi des alcalis, à l’aide desquels on les neutralise d’ordinaire.

230. Action «le l’eau. — L’acide sulfurique a pour l’eau une affinité très-grande, qu’on utilise souvent dans les laboratoires pour dessécher les gaz. On peut le constater en versant lentement de l’acide sulfurique dans de l’eau; la tefnpérature de celle-ci s’élèvera notablement, au point même de briser le vase en verre dans lequel on fait l’opération. 250 grammes d’eau et 250 grammes d’acide sulfurique concentré à la température ordinaire donnent un mélange dont la température s’élève à plus de 80°; elle pourrait s’élever vers 105°, en mélangeant 500 grammes d’acide et 125 grammes d’eau. Ces expériences doivent donc être faites dans des capsules métalliques. On versera doucement l’acide dans l’eau ; comme il tend à aller au fond, on agitera avec une baguette de verre, en se tenant à distance, pour effectuer le mélange qui peut donner lieu à des projections.

L’acide sulfurique, mis en contactavec de la glace, la fond rapidement; mais ici il peut y avoir production d’un froid intense, si la chaleur que prend la glace en fondant l’emporte sur la chaleur résultant de la combinaison de l’acide sulfurique et de l’eau. Ainsi un mélange de 4 parties d’acide et de i partie de glace à 0° produit une élévation de température de 90° ; on obtient, au contraire, un froid de — 20° en mélangeant A parties de glace et 1 partie d’acide sulfurique.

L avidité de l’acide sulfurique pour l’eau permet aussi d’expliquer pourquoi une allumette noircit dès qu’elle a le con tact de cet acide : c’est qu elle lui cède une partie de l’eau combinée qu’elle reqferme. L’acide produit donc sur le bois à peu près le même effet que la distillation, c est-à-dire une carbonisation. On comprend aussi pourquoi l’acide sulfu-

rique exposé à l’air brunit rapidement; il carbonise les poussières végétales que l’air dépose constamment sur tous les corps qu’il touche.

231. Hydrates de l’acide sulfuri«ni«î . — La combinaison de 1 acide sulfurique et de l’eau est toujours accompagnée d’une contraction du vo-

CIIIMIK INORGANIQUI*.

lume total ; en d’autres termes, le volume de l’acide étendu est toujours plus petit que la somme des volumes d’eau et d’acide employés à le former. On remarque que le maximum de la contraction a lieu, lorsqu’on unit 1 équivalent d’acide sullurique concentré et 2 équivalents d’eau.