S03,HO + 2HO = S03,3H

Si l’on ajoute à l’acide monohydralé une quantité d’eau égale à celle qu’il contient, on produit un hydrate,

qui constitue une combinaison nettement définie. 11 suffit en effet de le refroidir vers 0° pour qu’il cristallise en prismes hexagonaux incolores, dont le point de fusion constant est de 8°, 5. Ces faits font admettre l’existence de trois hydrates différents de l’acide sulfurique, représentés par les formules SO^,HO, SO^,2HO et SO\3HO. Plusieurs chimistes admettent un quatrième hydrate, 2SO^HO, qui composerait la majeure partie de l’acicle de Nordhausen. D’après eux, l’acide de Saxe, refroidi vers 0“, se prend en une masse de petites aiguilles cristallines, qui ont la composition représentée par cette formule. Cçs cristaux, égouttés, ne fondent plus qu’à 35°.

232. A.ction de Piiydi-osène. — L’oxygèiie n’a aucune action sur l’acide sulfurique ; mais l’hydrogène et tous les corps avides d’oxygène tendent toujours à le décomposer à une température suffisamment élevée.

Si l’on fait passer un courant d’hydrogène et de vapeurs d’acide sulfurique dans un tube de porcelaine porté au rouge, il se produit de la vapeur d’eau et de l’acide sulfureux ou du soufre, suivant que l’acide ou l’hydrogène sont en excès.

On a en effet, dans le premier cas,

S03,H0-i-H = S0’- + 2II0.

et dans le second,

S03,H0 -h 3H = S H- 4HO.

Remarquons qu’il peut même se produire de l’hydrogène sulfuré, si la température de la réaction est inférieure à celle qui est nécessaire pour décomposer cet acide. On comprend en efi'et que le soufre naissant se combine à l’hydrogène. L’expérience confirme cette prévision. On a

alors