LIV. 1. CHAP. Vil. ACIDE SULFURIQUE

“238. État naturel. — On le trouve Irès-abondammeiTt dans la nature, où il constitue de nombreux sulfates ; mais on le trouve aussi à l’état de liberté dans l’eau de certaines sources de l’Amérique qui en contiennenl une quantité suffisante pour acquérir des réactions nettement acides. On a en effet trouvé dans plusieurs de ces eaux jusqu’à 4^,29 d’acide libre par litre.

Le Rio Yinagre, torrent originaire d’un volcan de la chaîne des Andes, contient 11/1000 d’acide sulfurique, et à peu près autant d’acide chlorhydrique. M. Boussingault, qui a mesuré le volume d’eau qu’il peut débiter, évalue à 15 millions de kilogrammes la quantité d’acide sulfurique qu’il charrie annuellement. C’est environ le 1/4 de ce que la France produit chaque année.

239. Usages. — Les usages de l’acide sulfurique sont très-nombreux ; nous n’indiquerons ici que les principaux. Il sert à fabriquer le sulfate de soude, les aluns, le sulfate de cuivre; on l’emploie pour la préparation d’un grand nombre d’acides^ acides azotique, chlorhydrique, acides gras, etc., pour l’affinage des matières d’or et d’argent, etc. 11 suffira d'ajouter, pour donner une idée exacte de son importance, que la fabrication annuelle de cet acide est en France de 70 millions de kilogrammes. L’Angleterre en fabrique encore davantage; une seule fabrique des environs de Glasgow en produit 42,000 kilogrammes par jour.

Acide liyposulfureux, S-0^.

On ne connaît cet acide qu’en combinaison avec les bases. Si l’on vient à verser un acide dans la dissolution d’un hyposulfile, il se produit presque aussitôt un dépôt de soufre et un dégagement d’acide sulfureux, résultant delà décomposition de l’acide hyposulfureux. On a en effet:

240. Circonstances de sa production. — Les hyposulfites prennent naissance dans plusieurs circonstances ; nous indiquerons seulement les plus importantes. Si l’on fait bouillir une dissolution de sulfite neutre de soude avec du soufre en fleurs, on obtient de l’hyposulfite de soude, qui cristallise par refroidissement en cristaux volumineux.

NaO,S02 + S =Na0.S202,

L’acide sulfureux en dissolution dissout le zinc sans dégagement de gaz, et produit un mélange de sulfite et d’hyposulfite de zinc :

3S02 + *2Zn = Zii0,S202 + ZnO,S02.

Enfin l’oxydation à l’air des polysulfnres alcalins donne également des hyposulfites :

GaS2 -P 30 = Ca0,S202.

178 CHIMIE INORGANIQUE

Le seul hyposulfite employé est l’hyposulfiie de soude; on s en sert dans la photographie pour dissoudre le chlorure d’argent non alléré par la lumière.

Acide liyposulfurique, S^O^JIO.

Ce corps fut découvert en 1819 par Gay-Lussac et Weltei , on ne le connaît qu’à l’étal d’hydrate.

241. Préparation.— On l’extrait de l’hyposulfate de baryte, en versant dans la dissolution de ce sel de l’acide sulfurique goutte à goutte jusqu’à précipitation complète de la baryte. Le liquide filtré est concentré d’abord à une douce chaleur, puis dans le vide de la machine pneumatique.

242. Propriétés. — C’est un liquide incolore, acide, se décomposant par la chaleur en acide sulfureux et en acide sulfurique hydraté :