SH + O = S + HO

Cette oxydation est beaucoup plus complète en présence des corps poreux, surtout si la température s’élève à 40“ ou 50“ ; le soufre se transforme alors en acide sulfurique :

SP-i-40 = S03,H0.

Ce phénomène se produit constamment dans les établissements d’eaux sulfureuses, comme l’a démontré M. Dunias ; c’est à l’acide sulfurique formé dans les pores des tissus au, contact de l’acide sulfhydrique humide et de l’oxygène de l’air, qu’il faut attribuer la carbonisation rapide des rideaux des chambres de bains.

Citons encore l’expérience suivante due à Thénard; elle montre bien l’influence que les corps poreux exercent sur l’affinité. Si l’on introduit un charbon bien imprégné d’acide sulfhydrique dans une éprouvette remplie d’oxygène et placée sur la cuve à mercure, il y a souvent détonation au boutde quelques minutes. Il se produit, dans cette circonstance, de l’eau et de l’acide sulfureux.

249. Action des composés oxyg^énés. — Plusieurs composés oxygénés I peuvent réagir sur l’acide sulfhydrique, en oxydant plus ou moins complètement ses éléments. Nous allons examiner ici l’action des principaux.

1“ Composés de Vazote. — Si l’on verse un peu d’acide azotique fumant dans un flacon plein de gaz sulfhydrique, le gaz est décomposé sur-lechamp; le flacon se remplit de vapeur d’acide hypoazotique, et du soufre se dépose sur les parois du flacon. La réaction est souvent très-vive et l’acide sulfhydrique peut alors s’enflammer; aussi faut-il n’opérer que sur de petits flacons pour éviter tout accident. La réaction est représentée par la formule :*

SH -h AzOS.HO = S -t- Az04 -h 2HO.

Le bioxyde d’azote mélangé à l’acide sulfhydrique est ramené lentement à l’état de protoxyde d’azote.

2“ Action de l'acide sulfureux. — On introduit, dans une éprouvette placée sur la cuve à mercure, 1 volume d’acide sulfhydrique et 1 volume d acide siiltureux; il ne se produit aucune action; mais si l’on lait arriver un peu d’eau dans l’éprouvette au moyen d’une pipette recourbée, les deux gaz. disparaissent peu k peu en donnant un abondant dépôt de

1S4 CHIMIE INOHGANIQC R.

soufre ; il se produit eu uQÔuie temps de l eau et de 1 acide pentathionique

6HS + 6S02 = S5üs + 5HÜ + 5S.

Mais si l’on fait réagir les deux gaz à une température élevée, il ne se produira que du soufre et de l’eau, si le volume de l’acide sulfhydnque est double de celui de l’acide sulfureux .