SH + SO’- = 3S + 2HO

Cette expérience est importante ; elle montre que si l’hydrogène sulfuré se trouve en présence d’une quantité insuffisante d’oxygène pour produire la combustion complète, l’hydrogène doit brûler le premier, car le soufre ne peut donner d’acide sulfureux, en brûlant, que lorsque tout l’hydrogène de l’acide sulfhydrique a été transformé en eau, puisque l’acide sulfhydrique et l’acide sulfureux ne peuvent exister ensemble à une température élevée.

Par conséquent 1 volume d’acide sulfhydrique et 1/2 volume d oxygène ou 2 volumes 1/2 d’air, donneraient, en brûlant, du soufre et de

l’eau :

SH -h O = S + HO.

D’après M. Pelouze, cette propriété pourrait facilement être utilisée,, si l’on voulait extraire le soufre des sulfates qui sont si abondants dans la . nature. Le plâtre, par exemple, calciné avec du charbon, donne du sul-furede calcium que l’on peut décomposer dans l’eau, au moyen d’acide-, carbonique produit par la combustion du charbon, en hydrogène sulfurée

et carbonate de chaux :

CaS -h CO-2 + HO = Ca0,C02 HS.

La combustion incomplète de ce gaz donnerait du soulre.

3° Acide sulfurique. — L’acide sulfhydrique est ditficilement absoibé* par l’acide suifurique concentré ; celui-ci finit néanmoins par se troubler,, parce qu’il se produit du soufre, en même temps il prend 1 odeur d acide

sulfureux.

SH -t- SO»,HO = s + S02 + 2 HO.

Cette réaction marche plus facilement â chaud; on comprend alors' pourquoi l’on ne décompose pas le sulfure d’antimoine par l’acide sullurique dans la préparation de l’hydrogène sulfuré (246). Le sullure d’antimoine ne peut s’attaquer que par l’acide concentré en excès et à unt température élevée; mais alors l’acide sulfhydrique est ramené â 1 olai de soufre, et ce corps lui-même peut réduire partiellement l’acide sullu-