CO5 H CH2 CH2 Ô05H

deux formules seulement sont possibles pour représenter la constitution de l’acide tartrique :

COSH COSH

èlI.OU C (O H)*

à. H. O H et CHS COSH COSII.

La seconde formule doit être très-probablement rejetée, car un corps de cette structure perdrait de l’eau avec la plus grande facilité pour se convertir en un acide acélonique,

COSH C O CH2 COSII

Nous savons, en effet, que les alcools diatomlquC3 dont les doux groupes OH sont attachés au mémo atome de carbone, ne sont pas stables.

On a classé les quatro acides tartriques dans le groupe mal déliai des isomères physiques ou géométriques, et l’on a admis, mais sans déve-

TARTRIQUES (ACIDES). — 200 — TARTR1QUES (ACIDES).

lopper cette hypothèse, que ces isomères physiques diffèrent par la position ou par l’orientation des atomes dans l’espace. On sait d'ailleurs que les formules décomposées que l’on emploie aujourd’hui n'indiquent pas la position réelle des atomes; leur objet principal est d’établir le mode d’union de ces atomes entre eux.

M. Le Bel d’un côté, et M. Van’t Hoff de l’autre, ont essayé de construire des formules dans l’espace, dans le but d’expliquer ce genre d’isomérie. D’après la nouvelle théorie, que nous ne pouvons exposer ici, il existerait entre la constitution chimique des corps et leur pouvoir rotatoire une relation telle, que tout corps doué du pouvoir rotatoire renferme au moins 1 atome do carbone uni it 4 atomes ou groupes tous différents entre eux. Cet atome de carbone a reçu le nom de carbone asymétrique.

L’acide tartrique est de ce nombre ; en effet, d’après sa formule,

C02H H-C-OH H-c-oin CO3 H -I

cet acide peut être considéré comme du méthane dont 3 atomes d’hydrogène sont remplacés par les trois groupes CO2 H, Ô H, et