CO* H CH. OH CH. O H CO* H

et que, dans une seconde phase, ce dernier, perdant de l’eau, produit de l’acide pyruvique; on a, en effet, trouvé ce dernier acide parmi les produits de distillation de l’acide glycérique :

CH*. O H CIP

Cil. OH = H*0 + CO CO* H CO* H.

D’autre part, on sait par les travaux de Moldenhauer, Voelckel, Bôttinger et de Clermont que l’acide pyruvique, sous l'influence de la chaleur ou des alcalis, perd du gaz carbonique, et fournit les acides pyrotartrique, pyrotritarique (identique avec l’acide uvique), et une petite quantité d’acide acétique :

Acide Acide

pyruvique. pyrotartrique.

2C3mO* = 2CO*-(- 2 H*0 -f C1 H8 O3.

Acide Acide

pyruvique. pyrotritarique.

[Voyez les sources bibliographiques aux articles Pïruviqoe et Pyrotahtriqce (Acides)]. — Voyez aussi C. Boettinger, Deutsch. chem. Gesellsuh., t. IX, p. 670.]

5° Chauffé à l’air, l’acide tartrique répand une odeur particulière, qui rappelle un peu celle du caramel, s’enflamme et laisse finalement un charbon léger.

6“ Oxydants. — L’acide tartrique, mélangé avec de l’éponge de platine et chauffé dans un courant d’oxygène, commence à donner vers 100° de l’eau et du gaz carbonique et se transforme complètement même au-dessous de 250°, en ces deux produits [Reiset et Millon, Ann. de Chim. et de Phys., (3) t. VIII, p. 285].

Lorsqu’on soumet l’acide tartrique à l’électrolyse, on recueille au pôle positif un mélange do gaz carbonique et de petites quantités d’oxyde de carbone et d’oxygène; le liquide contient de l’acide acétique. Le courant dédouble l’acide en H*, qui se rend au pôle négatif, et en un résidu C*I1*06, qui lui-même se scinde au pôle positif 2 CO* et C*H40* (Bourgoin).

Le tartratede potassium en solution concentrée et neutre fournit au pôle positif principalement du gaz carbonique et un peu d’oxyde de carbone et d’oxygène ; il se précipite en même temps à ce pôle du bitartrate potassique [Martens, Ann. der Chem. u. Pharm., t. LXXXIX, p. 104; — E. Bourgoin , Compt. rend., t. LXV, p. 1144].

Enfin, l'clcctrolyse du tartrate potassique en présence d’un grand excès de potasse libre (4 mol.) fournit au pôle positif du gaz carbonique, de petites quantités d’oxyde de carbone

et d’oxygène, et des traces d’éthane ; la solution renferme de l’acétate potassique (Bourgoin).

Le permanganate de potassium n’oxyde pas à froid l’acide tartrique en solution aqueuse; ver,

50° il 00” le liquide se décolore rapidement, en même temps qu’il se précipite du peroxyde dmanganèse et qu’il se dégage du gaz carbonique; dans ces conditions, le permanganate cède il l’acide tartrique 6 à 7 atomes d’oxygène et donne de l’eau, du gaz carbonique et de l’acide formique :

C4He06 -(- O3 = 2CH*0* -f- 2CO* -f IPO. ]

Si à la fin de l’expérience on rend le liquide alcalin, l’acide formique est aussi brûlé complètement,

CII*0* + O = CO! -f- H* O

Péan de Saint-Gilles, Ann. de Chim. et de Phys.,

3), t. LV, p. 391].

D’après les expériences de Fleischer, la réaction est différente, suivant que le permanganate agit sur l’acide tartrique seul ou en présence d’uu acide minéral; la quantité de permanganate dc-| . composée par l’acide tartrique en présence d’un acide est double de celle qu’exige l’acide tartrique seul; dans ce dernier cas, il se précipite du tartrate de manganèse [A. Fleischer, Deutsch. f chem. Gesells., t. V, p. 350].

L’acide tartrique en solution alcaline réduit 1rs sels d’argent ; cette propriété a été mise à profit pour l’argenture du verre. Les produits qui se forment dans cette oxydation de l’acide tartrique sont peu connus. Lorsqu’on fait bouillir l’acide tartrique avec une solution ammoniacale de carbonate d’argent, il se forme une grande quantité j| d’acide oxalique, probablement du gaz carbonique » et une faible proportion d’un acide sirupeux, cris-; I tallisant lentement, dont le sel de calcium se dis- I sout facilement dans l’eau [Erdmann Ann. der j Chem. u. Pharm., t. XXI, p. 14; — A. Claus et 1 Wiegand, Deutsch. chem. Gesells., t. VIII, .

Lorsqu’on chauffe doucement l’acide tartrique en solution aqueuse avec du peroxyde de manga-B nèse, une réaction énergique se manifeste; le mé-B lange se boursoufle beaucoup et dégage du gaz’l carbonique et de l’acide formique. 11 renferme il "fl la fois un mélange de tartrate et de formiate de manganèse. Si l’on ajoute de l’acide sulfurique au ^ mélange primitif, la totalité de l’acide tartrique est oxydée [Dübereiner, Gilbert's. Ann., t. LXXI, * P- 107].

Un mélange de parties égales de dichromate potassique et d’acide tartrique avec un peu d’eau | s’échauffe pou à peu jusqu’à l’ébullition en déve- ) loppant beaucoup d’acide carbonique et en laissant un liquide vert-brun foncé, presque noir, qui contient de l’acide formique [Winckler, Repertorium, t. XLVI, p. 406; t. LXV, p. 189].

Lorsqu’on broie l’acide tartrique (5 p.) avec de l’oxyde puce de plomb (16 p.), la masse s’échauffa jusqu’à l’incandescence et brûle en développant du gaz carbonique et de l’acide formique [Walcker, Pogyend. Ann., t. V, p. 53'5; — Boettger, Journ. für prakt. Clicm., t. VIII, p. 477]. linTO présence de l’eau, la réaction est beaucoup moins énergique et exige même l’aide de la chaleur pour s’accomplir [Persoz, Compt. rend., t. XI, p. 52“J*’

L’acide tartrique transforme l’acide vanadiquO en oxyde de vanadium.

Le tartrate de potasse réduit à l'ébullition lo chlorure d’or et le tétrachlorure de platine.

Le chlore attaque à peine la solution aqueuse de l’acide tartrique (Liebig); le brome enlève au tartrate neutre de potassium la moitié du Pola®' sium à l’état do bromure et donne du bitartrate de potassium (Cabours). . .

L’acide azotique décompose l’acide tartrique a