C4II3 06.G1K
s’obtient en faisant dissoudre 1 p. d’hydrate do glucinium dans 2 p. de crème de tartre et laissant évaporer la liqueur; il est en petites boules rangées en chapelets semblables à ceux de la Ievùre. Le second sel double,
Cms0°.Gl(G10Il)K + 111*0,
se forme par l’ébullition de la crèmo de tartre avec un excès d’hydrato de glucinium; il est en prismes hémimorphes [F. Toczynski, Zeilsch. f. Chem., 4871, p. 277],
Tartrate d’indium. — A froid, l’hydrate d’indium se dissout difficilement dans l’acide tartrique; à la température do l’ébullition la réaction est rapide, mais il se forme un précipité, probablement un sel basique, qui se dissout par le refroidissement. Après évaporation dans lo vido, la solution laisse une masse gélatineuse incristallisable. La solution de ce sel n’est pas précipitée par l’ammoniaque, même à l’ébullition [R.-E. Meyer, Jaresb. f. Chem., 1808, p. 243J.
Tartrate de lanthane. — On le prépare par double décomposition entre lo tartrate d’ammonium et le sulfate de lanthane. C’est un précipité blanc, amorphe, contenant
(C*H*08)3Las + 9112 0 (La = 139) ;
il perd son eau vers 400" et se décompose déjà, à une température un peu plus élevée. Il est insoluble dans l’eau, mais se dissout aisément dans les acides et dans le tartrate d’ammonium [Czudnowicz, Itépert. de Chim. pure, 4800, p. 322). En ajoutant do l’acide tartrique à une solution d’acétate de lanthane, Clevo a obtenu un tartrate de lanthane, (C4 II* O6)3 La* -(- 3 H20, sous la forme d’un précipité volumineux, devenant peu à peu grenu; vers 400-140", ce sel perd 2 II2 O |P.-T. Cleve, Bull, de la Soc. chim., t. XXI,
Tartrates de lithium. — 4° Sel neutre, C4H406.Li2.
— Masse blanche, non cristalline, non déliquescente, très-soluble dans l’eau; ce sel possède le pouvoir rotatoire (a]D = -f 35°, 8i (Landolt).
2° Sel acide, C4U30,!.Li -flx|l30. — Petits cristaux très-solublos (Dullc) appartenant au système orthorhombique. Formes : m, g'3, e1, e>/2, OS Pi angles : mm = 423" 12’; gig3 = 438°8' ; e fl = 413° 22'; et/2gt = 430°; clivage sui-
vant p (Schabus). Son pouvoir rotatoire est de [ajD = -f- 27°, 43 (Landolt).
3° Sels doubles. — Tartrate de lithium et d’ ammonium ,
C4Hl 05.Li(Az H4) + 2 H3 O.
— Cristallise bien [Scacchi, Jahresb. f. Chem.,
Tartrate de lithium et do potassium, C4n406.Li K + II3 O.
— On le prépare on saturant la crème de tartre par du carbonate lithique (Dulk). Grands prismes orthorhombiques. Formes: m, fl5, fl3, gl;bl,s; a1, p; quatre des faces de l’octaèdre bu- prédominent beaucoup et se trouvent même souvent seules, formant ainsi un tétraèdre gauche ; angles: mm = 422° 3' ; mbl,i = 432° 41'; clivage peu accusé selon p (Zepharovich, Wien. Acad. Ber., t. XLl,p. 520J. Lo tartrate de lithium et de potassium est très-soluble dans l’eau; il ne s’effleuritque lentement; sa saveur est salée et amère.
Le tartrate de lithium et de sodium,
C4H406.LiNa -f- 2 11*0,
ressemble au précédent (C. Gmelin).
Tartrates de magnésium. — 1° Sel neutre,
C4H406. Mg -j- 4II! O.
— On met en digestion une solution étendue d’acide tartrique avec un excès de magnésie blanche et on concentre la liqueur filtrée; le tartrate de magnésium se dépose sous la forme do croûtes blanches, solubles dans 122 p. d’eau à 16°. L’eau contenant du chlorure d’ammonium dissout ce sel beaucoup plus facilement (Dulk). Sa saveur est faible. Son pouvoir rotatoire est do [a]D = + 35° 80 (Landolt). L’acide tartrique employé en excès empêche la précipitation des sels de magnésium par les alcalis ou par les carbonates alcalins.
2 ' Selacide, (C4H506jsMg. — Il se produit lorsqu’on emploie dans la préparation précédente un excès d’acide tartrique. D’après Bergman, il est on prismes à six pans, transparents ; Dulk l’a obtenu sous la forme de croùles cristallines, anhydres, solubles à 46° dans 52 p. d’eau.
3° Sel basique,
C4I4l 06.Mg, MgO -(- 2 II3 O = C4H40G(Mg O II)2 j ipo.
— Ce sel se précipite par l’addition d’ammoniaque à une solution des sels doubles que le tartrate de magnésium forme avec les tartrates de potassium, de sodium ou d’ammonium. La présence d’un grand excès de sels ammoniacaux empêche la précipitation. Il constitue une poudre blanche cristalline, soluble dans 4100 p. d’eau froide. L’ammoniaque n’augmente pas cette solubilité. Il perd de l’eau au-dessus de 100°, sans brunir [W. Mayer, Ann. der Chem. u. Pliarm., t. CI, p. 164).
4° Sels doubles. — Le tartrate de magnésium et de potassium, (C4H40G)2AlgK2 -f- 8 1I-’ O, s’obtient en faisant bouillir la crème de tartre avec un excès de magnésie blanche et de l’eau ; la liqueur filtrée laisse déposer de petits cristaux du sel double, inaltérables à l’air, et l’eau mère fournit par l'évaporation une masse gommeuse (Thénard ; — Dulk).
Le tartrate de magnésium et de sodium, (C4H406)sMgNas -j- 1011=0,
se dépose sous la forme de prismes elfiorescents, par l’évaporation d’un mélange de sel de Soignetto et de chlorure de magnésium (Dulk); les cristaux appartiennent au système clinorhombique; angles : mm = 129°; mp = 103° (Neumann).
TARTRIQUES (ACIDES). — 218 — TAUTRIQUES (ACIDES).
Tabtbates de manganèse. — 1° Sel manganeux, C‘H*0«.Mu + 2 II5 O.
— Ce sel a été préparé par Fleischor. On l’obtient en ajoutant du permanganate de potassium à une solution chaude d’acide tartrique ; il se formo d’abord un précipité blanc (crème de tartre) dont la couleur passe plus tard au rose (tartrate manganeux) et qui preiid finalement une teinte brunâtre (peroxyde de manganèse). Dès que le dépôt commence à se teinter de brun , on arrête l’opération, on dissout le précipité dans de l’eau bouillante et l’on ajoute de l’alcool jusqu’à ce que le liquide se trouble légèrement ; par lo refroidissement, on obtient alors de petits cristaux durs, de couleur rose. Ce tartrate manganeux perd son eau de cristallisation entre 100° et 150°, en prenant une couleur blanche; il est peu soluble dans l'oau froide et un peu plus soluble à la température de l’ébullition : 1000 p. d’eau bouillante en dissolvent 2P,17 [A. Fleischer, Deutsch chem. Gesellsch., t. V, p. 350].
Lorsqu’on mélange des solutions bouillantes de chlorure manganeux et de tartrate neutre de potassium, il se déposerait, d’après d’anciennes expériences de Pfaff, d’abord du bitartrate potassique, puis de petits cristaux incolores de tartrate de manganèse, que l’eau bouillante décomposerait en un sel acide soluble et en un sous-sel insoluble [Pfaff, Sclmeigg. Journ., t. IV, p. 377].
Fleischer n’a pas réussi à préparer un tartrate manganeux acide.
2° Sel manganique. — L’oxyde manganosomanganique se dissout à froid dans l’acide tartrique concentré, en donnant une solution brune qui se décompose par l’évaporation. Sursaturée de potasse, cette solution garde sa couleur brune, sans donner de précipité [Fromherz, Scliweigg. Journ., t. XL1V, p. 338J.
3° Sels doubles. — Le carbonate manganeux se dissout dans la crème de tartre et donne un tartrate manganoso-potussique , très-soluble et difficilement cristallisable; ni les alcalis, ni les carbonates alcalins ne le précipitent (Scheele). La composition de ce sel est inconnue. Schabus l’a obtenu en cristaux très-petits, appartenant au système orthorhombique; formes : i)tn, m, g2, a1, el,lil, g',p; les formes b'1* et c1 sont rares; p1 prédomine; angles : m m = 107° 52'; p a1 = 134" 20’; gVP = 155° 30'.
Le peroxyde de manganèse se dissout à froid dans îa crème de tartre et donne une solution brune qui se décolore à chaud en dégageant du gaz carbonique (Scheele). La solution brune contient probablement un tartrate manganico-potassique; ce dernier sel a été préparé à l’état de pureté par Descamps en introduisant du sesquioxyde ou mieux du peroxyde de manganèse hydraté dans une solution de crème de tartre saturée à 40° et ayant soin de refroidir le vase pour empêcher l’élévation de la température.
La liqueur filtrée, qui est d’un rouge foncé, laisse déposer au bout de quelques jours des cristaux rouge grenat, de la formule
(C4 II1 06;* (M n2 O2) K2 +411*0.
Le tartrate manganico-potassique est très-soluble dans l’oau; il est très-instable et sa solution commence déjà à se décomposer vers 50° à 60"; lorsqu’on élève davantage la température, il se dégage abondamment de l’oxygène. Les réducteurs décolorent la solution du sel; les alcalis et les carbonates alcalins ne les précipitent pas [Descamps, Compt. rend., t. LXX, p. 813].
Tabtratbs de MEncone. — 1" Sel mercureux, C*fIl06.Hg* (?). — ce sel se précipite lorsqu’on ajoute du tartrate neutre do potassium ou de l’acide tartrique à une solution de nitrate mercureux.
Séché dans l’obscurité, il est sous la forme d’une poudre blanche cristalline, ou d’aiguilles, ou bien de paillettes brillantes ; à la lumière, il se colore en jaune, en gris et en noir, surtout en présence de l’eau. Le tartrate mercureux est insoluble dans l’eau, l’alcool et l’éther, fort soluble dans l’acide azotique étendu ; l’acide acétique concentré et l’acide tartrique le dissolvent aussi , mais avec moins de facilité. L’eau bouillante le décompose en le rendant gris. La potasse et la soude on séparent immédiatement de l’oxyde mercureux [Harff, Arch. v. Grandes, t. V, p. 269; — Burckhardt, ibid., (2), t. XI, p. 257 ; — II. Rose, Poggend. Ann., t. LUI, p. 127 ; — Carbonell et Bravo, Journ. de Chim. méd., t. VII, p. 161].
L’ammoniaque transforme le tartrate mercureux en une poudre noire qui constitue peut-être un tartrate mercuroso-ummonique basique.
La solution du tartrate mercureux dans l’acide . azotique étendu ne donne avec l’ammoniaque qu’un faible précipité gris, et renferme alors un sol double dissous à la faveur de l’ammoniaque. Lorsqu’on évapore cette solution à une douce cha- ; leur, l’excès d’ammoniaque se dégage et le nouveau sel se précipite sous la forme d’une poudre blanche. Ce composé est probablement un tartrate ( de mercurammonium correspondant au tartrate mercurique; il noircit à la lumière et ne dégage pas d’ammoniaque avec la potasse (Burckhardt).
Tartrate mercuroso-potassique. — On l’obtient , par l’ébullition de l’oxyde ou du tartrate mercureux avec du bitartrate de potassium ; il est en < petits prismes incolores, peu solubles dans l’eau, fort solubles dans les acides nitrique, acétique et tartrique.
2° Sel mercurique, C»H»0‘!.IIg. — L’acétate ou lo nitrate de mercure, précipité par l’acide tartrique ou par le lartrate neutre de sodium, fournit une poudre blanche, insoluble dans l’eau, l’alcool et l’éther. Lo sel se dissout aisément dans l’acide azotique dilué, dans l’acide acétique et dans l’acide tartrique ; los alcalis précipitent de l’oxyde mercurique de ces solutions.
Tarifâtes de mercurammonium. — Lorsqu’on délaye le tartrate mercurique dans l’ammoniaque, il se produit un tartrate mercurammonique sous forme d’uue poudre blanche, insoluble dans l’eau.
On obtient le même composé ou un corps analogue en chauffant do l’oxyde mercurique en excès avec une solution de tartrate neutre d’ammonium : I
l’oxyde disparaît et se trouve remplacé par un composé blanc. La liqueur filtrée donne des aiguilles par le refroidissement ou la concentration; si l’on ajoute de l’eau à cette liqueur, il se préci- ] pite une poudre blanche possédant la composition d’un tartrate de trimercure-diammonium,
C4 II» O6 (Az! II5 Ilg3) + 311*0
[Burckhardt, loc. cil.; — Hirzel,4nn. der Chem. u. Pharm., t. LXXX1V, p. 263].
Enfin, on a décrit un lartrate mercurico-ammonique qui est probablement un sel double. On l’obtient en dissolvant à la température de l’ébullition du tartrate mercurique dans une solution do tartrate d’ammonium neutre et laissant refroidir la liqueur filtrée. Lo sel double cristallise en petits prismes à quatre pans, transparents, trèssolubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool et l’éther. Il est précipité en rouge par la potasse; le carbonate potassiquo produit un trouble blanc; l’ammoniaque et le carbonate ammoniquo ne donnont aucun précipité (Burckhardt).
Tartrate mercurico-potassique. — On sature a l’aide de la chaleur lo bitartrate do potassium d’oxyde mercurique, ou l’on dissout le tartrate mercurique dans le tartrate neutre de potassium.
Le liquide filtré laisse déposer, en se refroidissant, des petits prismes brillants, à peine solubles dans
TARTRIQUES (ACIDES). — 219 — TARTRIQUES (ACIDES).
l’eau froide, plus solubles dans l’eau bouillante, dans les acides Ot dans le tartrate potassique. Ce sel possède une saveur métallique; il rougit le tournesol. La potasse le précipite en rouge, les carbonates alcalins en blanc, tandis que l’ammoniaque, ainsi que le carbonate ammonique, n’y produisent aucun trouble (tlarff ; Burckbardt).
Lorsqu’on fait bouillir du bitartrato de potassium avec du chlorure de mercuraminonium, il se dégage beaucoup de gaz carbonique, et la liqueur filtrée donne par l’évaporation aes sels peu solubles renfermant du mercure. Les dernières caus mères déposent des aiguilles qui paraissent constituer une combinaison do biturtruto de potassium et de chlorure mercurique,
2 (C4 H« O6. K) -f- Ilg Cl* + 0 ns O
[Kosmann, Ann. de Chim. et de Phys., (3), t. XXVII, p. 245].
Tartrates de molyrdène [Berzelius, Poggend. Ann., t. VI, p. 348 et p. 379], — 1° Tartrate molybdeux. — Précipité gris foncé, un peu soluble dans un excès d’acide tartrique.
Tartrate molybdoso-potassique. — On dissout l’acide molybdique dans la crème de tartre et on fait digérer ce liquide avec du zinc, en ajoutant à la fin un peu d’acide chlorhydrique. Le sel double so précipite sous la forme d’une poudre noire, peu soluble dans l’eau, qu’il colore en pourpre; il se dissout aisément dans l’ammoniaque en lui donnant une teinte d’un pourpre foncé, et se dépose de nouveau par l’évaporation.
2° Tartrate molybdique. — Masse gommouse soluble dans l’eau, rouge clair, se colorant facilement en vert ou en bleu; les alcalis no précipitent pas ce sel, mais produisent une liqueur rouge foncé qui se décolore à l’air.
Tartrate molybdico-potassique. — Le bitartrate do potassium en solution traité par un excès d’hydrate molybdique fournit un sel double brun, peu soluble dans l’eau, très-soluble dans les alcalis. La solution retient un second tartrate molybdico-potassiquo et laisse par évaporation une masse jaune, très-soluble dans l’eau et précipitable en jauno par le tannin.
3° Tartrate d'acide molybdique. — La solution incolore de l’acide molybdique dans l'acide tartrique se dessèche en une masse amorphe, bleue, très-soluble dans l’eau et dans l’alcool. Le bitartrate de potassium en solution bouillante est le meilleur dissolvant de l’acide molybdique; la liqueur laisse après évaporation lente une masse ressemblant à la gomme.
Tartrates de nicher. — 1° Sel simple. — Poudre cristalline verte, presque insoluble dans l’eau, obtenue en saturant la solution bouillante de ) l’acide tartrique par l’hydrate ou par le carbonate de nickel.
2° Sels doubles. — Lorsqu’on fait bouillir du carbonate de nickel avec une solution de bitartrate do potassium, le sel do nickel se dissout et la solution verte laisse, après évaporation, un tartrate de nickel et de potassium sous la forme d’une masse gommeuse, très-soluble, possédant une saveur sucrée (VVoehler). Fabian prépare le même sel double en mettant en digestion, à une douce chaleur, du carbonate de nickel avec de l’eau et de la crème de tartre pulvérisée ; la ligueur verte se décompose à la température de 1 ébullition en laissant précipiter une masse gélatineuse verte. Evaporée au-dessous de 50°, ello donne une matièro amorphe verte; enfin, concentrée dans l’air sec et à la température ordinaire, elle fournit une poudre cristalline vert pomme, s’efileurissant à l’air. Séchée à 110°, cetto poudre renferme (C*H»0‘)*NiK* [Fabian, Ann. lier Chem. u. Pharm., t. GUI, p. 248].
Le tartrate do nickel se dissout aisément à chaud
dans la potasse ot la soude, ainsi que dans le carbonate do sodium dont il chasse l’acide carbonique; la solution se prond par le refroidissement en une masse semblable h de l’empois (Werther).
Tartrate de pai.ladicm. — Les tartrates neutres de potassium ou de sodium précipitent le nitrate palladeux en jaune clair (Berzelius).
Tartrates de plomb. — 1° Sel neutre,
C4H408.Pb.
— Poudre blanche, cristalline obtenue on précipitant le nitrate ou l’acétate de plomb par l’acido tartrique; si l’on mélange l’acétate de plomb avec le tartrate de potassium ou le sel de Seignette, le précipité retient un peu d’acétate.
Le précipité que donne le nitrate de plomb dans une solution de sel de Seignette se dissout dans un excès de nitrate de piomb ; le mélange des solutions bouillantes des deux sels laisse déposer en se refroidissant de petits cristaux brillants do tartrate de plomb (Liebig).
Le tartrate de plomb pulvérulent possède une densité de 3,871 ; il ne perd pas d’eau, même à 200°. Il est à peine soluble dans l’eau, mais l’acide nitrique ainsi que l’acide tartrique le dissolvent aisément; la solution dans ce dernier acide n’est pas troublée par l’alcool et ne déposo par l’évaporation que du sel neutre. Le tartrate plombiquo se dissout avec dégagement de chaleur dans la potasse ou la soude ; l’alcool précipite de cette solution une masse agglutinante, qui par la dessiccation se réduit en poudre cristalline, Le tartrato plombique se dissout aussi dans l’ammoniaque, dans le chlorure, le nitrate, le succinate, le tartrate, etc. d’ammonium; le carbonate ammonique no le dissout que très-incomplètement.
2° Sels basiques. — Gomme nous l’avons déjà dit plus haut, on doit admettre que dans les sels basiques le plomb remplace totalement ou en partie l’hydrogène alcoolique de l’acide tartrique.
Lorsqu’on fait bouillir la solution ammoniacale du tartrate plombique, il se précipite une poudre blanche renfermant C4 IF' O6. Pli -j- PbO; ce sel basique perd 1 molécule d’eau à 120° et possède alors la composition
CO2
