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l’acide chlorhydrique étendu, réduit le tellure à l’état d’une masse noirâtre. On la chauffe au rouge sombre pour volatiliser le chlorure de zinc. On lévige le produit et on le traite par l’acide sulfurique concentré pour enlever un peu d’argent. Puis on le convertit en acide telluroux, qu’on réduit par le bisulfite. Les premières portions précipitées renferment tout le sélénium s’il y en a. 11 faut se rappeler qu’une solution de tellure saturée d’acide chlohydrique n’est pas précipitée par le gaz sulfureux; il est donc nécessaire d’étendre les liqueurs [Schroetter, Wiener Acad. Ber., 1872, p. 89 et 135; Wiener Anzeiger, 1873, p. 57; et Bull, de la Soc. chim., t. XV11I, p. 311, et t. XX. p. 502],

Propriétés physiques. — L’aspect du tellure est celui d'un métai cristallin d’un blanc assez éclatant. Les cristaux sont des rhomboèdres de 86° 57', isomorphes avec ceux de l’antimoine, de l’argent et du bismuth. On rencontre parfois en même temps le rhomboèdre inverse donnant une double pyramide hexagonale, la base et le prisme à six pans c!, selon lequel il existe un clivage.

Le tellure est fragile, d’une dureté voisine do 2,5. 11 conduit la chaleur et l’électricité, mais moins bien que les métaux proprement dits. Densité, 6,25. Chaleur spécifique, entre 98° et 18", 0,04737. 11 fond vers 500°, et se volatilise à une température supérieure (dans un courant d'hydrogène), en gouttelettes cristallines ou en aiguilles. La vapeur est d’un jaune d'or ; elle fournit un beau spectre d’absorption caractérisé par des bandes qui courent du jaune au violet et qui sont en général moins réfrangildes que celles du soufre et du sélénium [Gernoz, Compt. rend., t XXIV, p. 11901. La densité de cette vapeur rapportée 5 celle do l’air est de 9 à 1390° et 9,08 à 1439° [Deville et Troost, Compt. rend,, t. LVI, p. 891], Par rapport à l’hydrogène, Dh = 130. [j Te2 = 1281. L’étincelle disruptive éclatant entre des pôles de tellure est blanc bleuâtre, et donne des raies caractéristiques dont voici les principales en longueurs d’onde :

504,7; 557, 4.. .544, 7... 52 1,7... (Thalén).

L’on obtient ainsi avec les tubes de Geissler ou par voie de combustion des bandes primaires à peu près aussi écartées que celles du soufre (Ann. de Chim. et de Phys., (4), t. XXVIII, p. 48J.

Propriétés chimiques. — Le tellure brûle avec une flamme bleu tendre, verdâtre intérieurement, en répandant des fumées d’anhydride tellureux. On perçoit en même temps une odeur faible et particulière (généralement duo â dos traces de sélénium). La lumière de la flamme donne un spectre de bandes.

L’acide sulfurique concentré et froid dissout un peu de tellure en se colorant en pourpre. Le métalloïde est précipité sans altéraiion par un excès d’eau. Mais lorsqu’on chauffe légèrement, l’acide sulfurique est réduit, et il produit du gaz sulfureux et de l’acide tellureux qui cristallise par le refroidissement [Hilger, Ann. der Chem. u. Pharm., t. CLXXI, p. 211]. La solution pourpre de tellure dans l’acide sulfurique fumant conservée en vase clos finit par devenir brune, une grande partie du tellure étant passée il l’état d'acide tellureux. Le tellure ne décompose pas 1 eau au rouge ; il est oxydé rapidement par l 'acide nitrique concentré, il se forme de l’acide tellureux. L’eau régate donne un mélange d’acides tellureux et tellurique. L 'acide chlorhydrique seul est sans action.

Fondu avec du carbonate de potassium, le tellure fournit du tellururc et du telluritc de potassium ; la lessive de potasse à l’ébullition donne

les mêmes produits. La solution, qui est rouge, se décolore par le refroidissement ou par l’addition d’une grande quantité d'eau; il se ibrrno du tellure et de la potasse par une réaction inverse,

2 K! Te + K2 Te O3 -f-3H20 =0KIIO -[- Te3.

Fondu avec le salpêtre, le tellure donne des tellurates de potassium.

Le rôle chimique du tellure est celui d’un élément électro-négatif analogue au sélénium, mais plus faible que lui. 11 donne un hydrure HsTe et deux chlorures TeCl2 et Te Cl4; il est diatomique et tétratomique. Le poids atomique généralement adopté (Te = 128), a été déterminé par V. Ilauer ô l’aide d’une analyse do bromotellurate de potassium, 2 K Br. Te Br4. Berzelius avait trouvé 128,27 et 128,29.