TITANE (ANALYSE

Demarçay, à qui l’on doit la description de ces composés, les envisage comme des combinaisons de la trichloréthyline titanique avec les chlorures d’acides, par exemple :

Ti CD . C2 IL O . O C* IL = Ti j ° , 2 H® -f C2 IL O Cl.

Le principal argument en faveur do cette interprétation est la formation de ces combinaisons par l’union de la trichloréthyline avec les chlorures d’acides, par exemple avec le chlorure d’acétyle. Celte trichloréthyline s'unit du reste aussi aux différents éthers. Il existe au surplus des combinaisons somblables aux précédentes , avec excès de chlorure d’acide, par exemple de chlorure de benzoÿle.

Combinaisons du chlorure titanique avec les sulfures alcooliques. — Les sulfures et sulfhydrates alcooliques donnent les combinaisons suivantes :

Ti CD . C2 IL . H S = Ti Cl3 (S C ! IL) .HCl TiCD.(C2H3)2S = Ti Cl3 (SC2 IL). C2 IL Cl Ti CD (C2 IL . II S)2 = Ti Cl2 (S C2 H8)2 .2 II CI

Ti C1"[(C2IL)2S]2 = Ti Cl2 (S C2 IL)2 . 2 C2 IL Cl.

Les deux premières sont d’un rouge noirâtre et cristallisent mal; la troisième est écarlate et la dernière d’un rouge foncé; elles cristallisent bien. L’eau et l’alcool décomposent cos combinaisons.

Il existe enfin des combinaisons intermédiaires entre les combinaisons oxygénées et les combinaisons sulfurées par exemple :

Ti CD C2 U3 . Il S -f C7 IL O . O C* H8. E. W.

TITANE (ANALYSE). — Les caractères des combinaisons titaniques ont été indiqués â l’occasion des combinaisons de l’acide titanique avec les acides. Quant aux combinaisons alcalines, elles sont beaucoup plus rares et se reconnaissent aisément si l’on a soin de les transformer en solutions acides en les traitant à froid par l’acide chlorhydrique. La réaction caractéristique des combinaisons titaniques est leur réduction par le zinc, réduction qui donne une coloration ou un précipité violet, précipité très-oxydable et qui se transforme très-faciloment en acide titanique. La in me coloration est produite au chalumeau avec la perle de borax ou de sol de phosphore dans la flamme réductrice. Cette coloration est rouge de sang en présence du fer.

Dosage de l'acide titanique. — On le pèse toujours comme tel, en le séparant par l’ébullition ou par l’ammoniaque de ses solutions acides. Pour précipiter les solutions acides étendues, on les neutralise par un léger excès d’ammoniaque ; on laisse déposer le précipité, qui ressemble à l’alumine, on le lave, d’abord par décantation, puis sur le filtre, puis on le calcine après dessiccation.

Si le précipité renfermait de l’acide sulfurique, il faudrait faciliter le départ de cet acide par l’addition d’un peu de carbonate ammoniquo. L’acide calciné doit être pesé immédiatement, car il est hygrométrique. 11 doit être parfaitement blanc après calcination.

Si l’acide titanique est en solution sulfurique, ou si cette solution est celle qui provient du traitement par l’eau froide de la masse obtenue par fusion d’un composé titanique avec le sulfate acide do potassium, il peut être précipité complètement par uno ébullition prolongée de la liqueur trèsétendue; il faut avoir soin de renouveler l'eau évaporée.