COMBINAISONS DE LA SACCHAROSE AVEC LES

bases [Poligot, Ann. de Chim. et de Phys., (2), t. LXV1I, p. 113; ibid., t. LXXIII, p. 103; ibid. (3), t. L1V, p. 377; — Soubeiran, Journ. de Pliarm., t. I, p. 469; — Berthelot, Ann. de Chim. et de Phys., (3), t. XLVI, p. 173].

Combinaisons de la saccharose avec la potasse et la soude. — La saccharose chauffée à 100° avec une lessive de potasse ou do soude, subit une diminution de son pouvoir rotatoire; le sucre n’est cependant pas altérée, car après neutralisation do la solution alcaline, on observe exactement le même pouvoir rotatoire qu’avec une solution sucrée de même concentration. On précipite les combinaisons du sucre avec les alcalis sous forme huileuse en ajoutant à leur solution aqueuse concentrée de l’alcool ou de l’alcool Sthéré. Le composé sodique peut être desséché, tandis que le composé potassique, ainsi que le sucrocarbonate de potassium, restent sirupeux même après une longue dessiccation à 100° dans un courant d’air privé d’acide carbonique.

La diminution du pouvoir rotatoire du sucre par les alcalis caustiques ou carbonatés n’est pas proportionnelle à la quantité de base. La concentration de l’eau sucree influe ; sans doute qu’il se forme divers composés à mesure que la solution est plus étendue. Ainsi, dans les solutions de concentration indiquée, les proportions suivantes d’alcalis détruisent le pouvoir rotatoire des quantités indiquées de sucre :

Dissolution renfermant

De 20 ù 2 o p. 100

ep.ioo

de sucre.

I p. ae soude

1 p. de potasse ....

1 p. de carbonate de

sodium

1 p. de carbonate de

potassium

Lorsqu’on sursature par do l’acide carbonique, tous ces composés sont détruits : il se forme des bicarbonates alcalins qui sont sans action sur le pouvoir rotatoire du sucre et celui-ci reprend en entier son pouvoir rotatoireflî. Sostmann, Zeilsch. fur Zuckerindustrie , t. XVI, p. 82 et 272].

Combinaison de saccharose et de baryte.— On obtient le composé barytique C12 U22Oa.BaO sous forme do précipité cristallin, en ajoutant dti l’hydrate ou du sulfure de baryum il de l'eau sucrée. Il cristallise dans l’e.iu bouillante, mais il est insoluble dans l’alcool.

Combinaisons de saccharose et de chadx.

[Soubeiran, Journ. de Pliarm., (3), 1842 t. I, p.469; — Poligot, Compt. rend., t. XXXII, p. 333; Ann. de Clam, cl de Phys., (3), t. L1V, p. 377 ; Compt. rend., t. LIX, p. 930 ; — Berthelot, Ann. de Chim. et de Phys., (3), t. XLVI, p. 173; -*■

SUCRE

Pelouze, Compt. rend., t. LIX, p. 1073; — Boivin et Loiseau, Compt. rend., t. LIX, p. 1073, et. t. LX, p. 104 et 454; Ann. de Chim. et de Pliys., (4), t. VI, p. 203; — Horsin-Déon, Bull, de la Soc. chim., 1871, t.XVl,p.26; i&t'd., 1872, t.XVII,p.l55.

La chaux forme avec la saccharose différentes combinaisons, solubles dans l’eau sucrée concentrée; les combinaisons basiques sont insolubles, principalement à l’ébullition.

La quantité de chaux dissoute dépend do la densité et do la température do l’eau sucrée; 100 p. de sucre dissolvent 25 p. de chaux (Soubeiran), 50 à 55 p. (Ure et Osann). Une eau sucrée, renfermant pour 100 p. de sucre au moins six fois autant d’eau, dissout à 0° environ 32 p. de chaux, à l’ébullition 4 p. de chaux seulement. Ces chiffres correspondent auxcombinaisonssuivantes:

C1MI250» + 2CaO et à 4C‘*H** ou -f CaO (Dubrunfaut).

D’après M. Peligot, une eau sucrée concentrée saturée do chaux renferme 3CaO pour 2C1! 11**0" (19,7 de chaux et 80,3 do sucre), ou

4 CaO pour 3C«H“0«

(18 de chaux et 82 de sucre). Une solution étendue de sucre contient 2 CaO pour 3C*îU!!011 (9,8 de chaux et 90,2 de sucre).

La solution de sucrate de chaux possède une saveur amère et alcaline à chaud; une solution par trop étendue se prend en une masse gélatineuse, mais redevient limpide par le refroidissement ou par l’addition de sucre. L’acide carbonique précipite toute la chaux du sucrate de chaux et la saccharose est régénérée. La [ solution aqueuse de sucrate de chaux dissout un I certain nombre d'oxydes métalliques en pré- I sence d’un excès de sucre; voici un tableau qui ! donne cette solubilité :

MgO.

Al* 0*.

Fe* 0*. Mn*0*.

Cr* 0*.

CoO.

NiO.

ZnO.

CdO.

CuO.

Les chiffres des

oxydes expriment des grammes

Boivin et Loiseau [loc. cit.]

ont obtenu un sucrate

un litre. A renferme 418sr,6 de sucre et348r,3 de chaux; B : 2U6sr,5 de sucre et 248'-, 2 de chaux; C : 1 74"r,4 de sucre et 14sr,l de chaux. L’oxyde stanneux, les oxydes d’antimoine et de bismuth sont un peu solubles dans le sucrate de calcium ; toutes ces solutions se dessèchent au-dessus de l’acide sulfurique en masses amorphes pulvérisables, solubles dans l’eau. A l’état concentré, ces solutions déposent lentement, en solution étendue, plus rapidement du carbonate de calcium et de l’oxyde métallique ; l’alcool précipite l’oxyde métallique et du sucrate de chaux [Bodenbender, Zeilsch. fur Rübeninduslrie, 1865, pp. 851 et 8 bO] . Unesolution aqueuse de sucrate de chaux dissout du phosphate et du carbonate de calcium récemment précipités [Bobierre, Compt. rend., t. XXXII, p. 859].

On connaît les sucrâtes de chaux suivants :

Sucrate monobasique, G12 II22Ou . CaO. — Il se produit lorsqu’on précipite par l’alcool de l’eau sucrée addilionnée d’un lait de chaux et filtrée. Après dessiccation, il constitue un précipité blanc résineux, cassant; il se dissout facilement dans l’eau froide; à l’ébullition, la solution laisse déposer du sucrate tricalcique, qu’une addition de sucre redissout.

S. Benedikt [Deutsch. cliem. Gesells., t. VI, p. 413; Bull, de la Soc. chim., t. XX, p. 279] prépare le sucrate monocalcique en ajoutant du chlorure de magnésium à un sucrate il excès do chaux. Il se précipite de l’hydrate de magnésium. Si l’on ajoute de l’alcool à la liqueur filtrée, on obtient un précipité qu’on lave è l’alcool à GO centièmes légèrement chauffé. Ce lavage est difficile et doit être opéré h l’abri de l’acide carbonique de l’air, do plus l’eau ajoutée à l’alcool doit être bouillie. Séché à 100”, ce précipité a pour composition C,sHJ0CaO11; séché seulement dans le vide, il contient en outre 2 H2 O. Ce sucrate est soluble dans l’eau froide; si l’on chauffe cette solution, il se sépare du sucrate tricalcique.

Sucrate sesquibasique , 2C'îII1,01,.3Ca0. — C’est un corps amorphe. Ilseformelorsqu’onajouto un excès de chaux à une solution étendue do sucre, qu’on filtre et qu’on évapore à siccité; sa solution préparée îtfroidfournii.'i l’ébull i tion un sel basique.

Sucrate bibasique, C* *Hs*Ou . 2 CaO. 1/2 H* O. — Il est précipité par l’alcool d’une eau sucrée renfermant un excès do chaux. Il est soluble dans 33 p. d’eau froide environ et plus soluble en présence d’un excès do sucre.

C12H22Ou.2CaO, 1° en agitant de l’hydrate de calcium finement pulvérise avec de l’eau sucrée et en refroidissant à 0° ; ou 2° en traitant le sucrate tribasique par du sucre et de la chaux; ou 3° en précipitantifroidparde l’alcool à 65 centièmesune solution de sucrate de chaux. L’eau bouillante décomposece sucrate en sucrate tribasique et en sucre.

Sucrate tribasique, Ci*H**0ll.3CaO. — Il se sépare en masses rappelant l’albumine coagulée lorsqu'on chauffe une solution de sucre contenant un excès de chaux. Il est peu soluble dans l’eau froide, à chaud il se précipite; il est plus soluble dans l’eau sucrée.

Suivant IIorsin-Déon Uoc. ct'f.l on obtient le sucrate sexbasique, C1*Ht*O1*.0CaO, en traitant le sucrate tribasique par l’alcool.

Sucrocarbonates de chaux [Dubrunfaut, Compt. rend., t. XXXII, p. 498; — Boivin et Loiseau, Bull, delà Soc. cliim., 1869, t. XI, p. 315; — IIorsin- Déon, ibid., 1871, t. XV, p. 22, et 1873, t. XIX, p. 65]. — Lorsqu’on fait passer de l’acide carboniquo dans un mélange d’eau sucrée et de chaux, l’acide carbonique est absorbé, et si le liquide est assez dense, il y a formation d’une masse gélatineuse au bout d’un certain temps (Boivin et Loiseau). Par l’action d’un excès d'acide carbonique le sucrocarbonate est détruit et toute la. chaux se précipite à l’état de carbonate. Si l’on chauffe le sucrocarbonate gélatineux, il se détruit pareillement, mais il reste une certaine quantité de chaux en dissolution. Il y a plusieurs espèces de sucrocarbonates. Le composé

3C03Ca -f C1* 11**0". 3CaO + 211*0

est l’hydrosucrocarbonate de chaux de Boivin et Loiseau. On l’obtient par l’action du gaz carbonique, en présence do l'eau, sur le sucrate sexbasique. Suivant IIorsin-Déon, le sucrocarbonate

3C05Ca -j- C,*II!*0,1.Ca0 -f 2H*0

se produit dans tous les autres cas, lorsque les proportions d’eau, de chaux et de sucro sont différentes. Les sucrocarbonates jouissent de la propriété do former une sorte do combinaison double avec certains sucrâtes do chaux.

COMBINAISONS MÉTALLIQDES DE IA SACCHABOSE.

Sucrate de cuivre. — Le cuivre se dissout lentement dans l’eau sucrée au contact de l’air; le carbonate de cuivre se dissout facilement dans la