C10H6(O II)* + 2 S 03 K

Oxynaphtol.

cn<J8ï 4- 2kiio

Sulfobenzoate do potassium.

= C»II<°Kk 4- S O3 K2 4- IPO.

Oxybenzoate basique do potassium.

SULFONIQUES (ACIDES). - 123 - S ULFOPHÊNYLÈNE- ÉTHYLÈNE.

Avec les acides sulfoniques qui sont des éthers d’alcools, la réaction est différente; il se forme bien du sulfite, mais les composés organiques (alcools, glycols), qui pourraient prendre naissance par une réaction semblable il la précédente, sont détruits par la potasse fondante, et l’on obtient seulement leurs produits de décomposition*

C2 H3 -S O3 Na + K IIO Éthylsulfite de sodium.

— C*H* -f- H2 O -|- S O3 K Ns Éthylène.

CîH‘CioBNâ + 2KHO

Élhylène-disulfite de sodium.

= C2H2 + 2 H2 O + 2S03KNa

Acétylôno.

CG II5 - GMS - S03Na + 2KIIO

Benzylsulfite de sodium.

= C«II» - C02K + S03KNa + 2H2

Benzoate de potassium.

L’acide sullofumarique fondu avec la potasse idonne simplement du sulfite et régénère l’acide fumarique. 11 ne peut, en effet, donner d’acide malique, suivant l’équation :

C!n3<fc02K)s + KHO

Sulfofumarate do potassium.

= C2HB<0£2K)! + S03K*,

Malate de potassium.

car la réaction se passe à une température suffisante pour enlever les éléments de l’eau il l’acide malique et le transformer en acide fumarique.

L’action de l’eau sur l’acide phénylsulfureux diffère de celle de la potasse fondue : ainsi l’acide phénylsulfureux chauffé à 200° avec de l’eau en présence du chlorure de baryum, donne de la benzine et du sulfate. A la même température, l’acide phénylsulfureux n’est pas attaqué par la baryte; la réaction est donc plus facile avec l’eau. Chauffé à 400° avec du carbonate de sodium, le phénylsulfite donne du sulfate de sodium et des traces d’acide benzoïque; il y a production de charbon et formation de corps sulfurés volatils.

Le perchlorure de phosphore agit sur les acides sulfoniques comme sur les acides carbonés et fournit le chlorure d’acide correspondant :

C2 H3 - S O3 H + Pli Cl3

Acide

méthylsulfureux.

= CI13-S0SC1 + IIG1 -f Ph O Cl3 Chlorure méthylsulfureux.

Ces chlorures possèdent les propriétés des autres chlorures d’acides; cependant ils sont plus stables. L’action de l’eau est lente ou nulle; les alcalis les transforment eu sulfonates. Avec l’ammoniaque, l’aniline, ils donnent les amides correspondantes. Sous l’influence de l’hydrogène naissant, ils remplacent le chlore par de l’hydrogène,

C8H5-S0»G1 + H2 = C«H3-S02H -f HCl.

Chlorure Acido phényl-

phénylsulfureux. hydrosulfureux.

Ces derniers composés sont de véritables acides, qui donnent des sels définis, leur hydrogène étant remplaçé par des métaux : ils sont comparables fi l’acide hydrosulfureux de M. Schüzenberger.