C6H< OH CH = CU-COOII
Les radicaux occupent les positions 1. 3. 4. comme dans l’acide protocatéchique. M. \Y asserrnann.
CALCIUM
CAFÉTANNIQUE (ACIDE). — 389 —
CAFÉTANNIQUE (ACIDE). — Voyez t. I, p. 696.— L’acide cafétannîque, distillé avec de l’acide azotique, fournit de l’acide cyanhydrique et do l’acide oxalique; oxydé par le mélange chromique, il donne un précipité blanc floconneux de la formule C*2H30O39 Cr O3 [Rochleder, Journ. prakt. Chem., t. LXXII, p. 3921.
CALAVEIUTE (Min.). — Tellurure d’or Au Te2 de la mine Stanislas, Calaveras C° Cal., compact, d’un jaune de bronze, fragile; poussière gris-jaune.
CALCIUM. — Le calcium, préparé par l’électrolyse du chlorure fondu, en employant un courant faible, se présente en globules métalliques ayant la couleur de l’aluminium, et non celle du laiton. Il n’est pas malléable [Frey, Liebig’s Ann. Cltem., t. CLXXXIIJ, p. 367].
Alliage avec l'aluminium. — On obtient cet alliage sous la forme d’un régule brillant, d’un gris de plomb, clivable en grandes lames, inaltérable à l’air et par l’eau, et d’une densité égale à 2,57, lorsqu’on fond le chlorure de calcium en excès avec un mélange à parties égales d’aluminium et de sodium. Cet alliage renferme 88 % d’aluminium, 8,6 de calcium et du fer provenant de l’aluminium. L’acide chlorhydrique l’attaque avec dégagement d’hydrogène et produit des chlorures [Wœhler, Ann. Chem. Pharm., t. CXXX VIII, p. 253] .
Oxyde de calcium. — Bruegelmann l’a obtenu en petits cubes à faces brillantes, en calcinant l’azotate dans des ballons en porcelaine. Ces cristaux sont clivables suivant les faces du cube, transparents et d’une densité égale à 3,251. Ils résistent beaucoup mieux que la chaux ordinaire à l’action de l’eau et de l’acide carbonique [Poggend. Ann. (2), t. II, p. 466, et IV, p. 277].
Pour l’action de l’acide carbonique sur la chaux, voir Carbonate de calcium.
Solubilité de la chaux. — Voici, d’après Lamy, les quantités de chaux anhydre que renferment 1000 parties de solution à diverses températures:
Ca O Ca O Ca O
Tempé- deC02Ca du do
rature. précipité. marbre. l’hydrate.
On voit que l’état d’agrégation de la chaux n’est pas sans influence sur sa solubilité. La filtration de l’eau de chaux sur du papier lui fait perdro un peu de chaux, absorbée par le papier [Compt. rend., t. LXXXVI, p. 333].
L’hydrate calcique, qui cristallise vers 60°, renferme Ca(OH)2, comme l’hydrate cristallisé à basse température; il présente la môme densité, 2,236, et la môme forme cristalline, qui est celle de prismes hexaèdres aplatis (Lamy).
Bioxyde df. calcium. — Il se produit en petite quantité, suivant H. Struve, lorsqu’on calcine i’oxalate ou le carbonate de calcium au contact de l’air [Zeitsch. analyt. Chem., 1872, p. 22].
Son hydrate renferme 8 II2 O [Conroy, Journ. chem. Soc. 1 2), t. XI, p. 808; — Em. Schœne, Deutsch. chem. Gesellsch., 1873, p. 172].
Il est isomorphe avec les hydrates de bioxyde de baryum et de strontium. La forme des cristaux appartient au type quadratique. Faces observées, m et p; les arêtes des prismes sont tronquées sur la face /i< ; le développement de la face p donne aux cristaux une forme tabulaire; les cristaux de Ca02.8H20 présentent en outre la face b '/s, mais peu développée (Em. Schœne).
Sulfure de calcium. — L’hydrogène sulfuré
convertit le carbonate de calcium en sulfure, en présence de l’eau. Si le carbonate est délayé dans dix fois son poids d’eau, la conversion porte sur les 15 centièmes; avec 50 parties d’eau, la moitié environ du carbonate est transformée; enfin, avec 100 parties d’eau, la transformation est complète en trente heures [Naudin et do Montholon, Bull. Soc.chim., t. XXVI, p. 71] .
Fluorure de calcium. — T. Scheerer et E. Drechsel ont obtenu le fluorure de calcium cristallisé en fondant le fluorure amorphe avec certains chlorures, tels que ceux de calcium, de potassium, de sodium, et en laissant refroidir très lentement. On obtient ainsi des cristaux octaédriques. Le fluorure cristallise sous la même forme lorsqu’on chauffe le fluorure amorphe à 240° avec de l’eau acidulée d’acide chlorhydrique, ou bien le fluosilicate de calcium avec une solution étendue de chlorure de calcium; dans ce dernier cas, quelques cristaux offrent les faces de l'hexaèdre.
En chauffant à 240°, avec de l’eau, un mélange de sulfate de baryum et de fluorure de calcium, les mômes auteurs ont observé la production de petits cristaux prismatiques, assez fusibles, ayant pour composition SO'Ba. CaFl2 [Journ. prakt. Chem. (2), t. VII, p. 63J.
Chlorure de calcium. — Voici, d’après II. Hammerl, la solubilité du chlorure de calcium dans l’eau, entre — 22° et -(- 29°, 53 [Wien. Akad.
Ber., 1875, t. LXXII, p.
saturée renfermant :
de solutio
Temp .
Ca Cl*.
Temp.
Ca Cl»
Le môme auteur a signalé un hydrate CaCl2 + 4 H3 O,
qui s’obtient par des fusions et des solidifications successives de l’hydrate à 6 II20. Ce dernier fond à 29°, 5 et représente alors une solution sursaturée du sel à 4 H2 O; parla solidification de celte solution, la température s’élève à 31°, 36 [loc. cit., p. 6 >7].
Ce fait avait, dureste, déjà été observé par E. Lefèvre [Compt. rend., t. LXX, p. 684]. On obtient une solution sursaturée de chlorure de calcium en dissolvant, à 40 ou 50°, 350 grammes de chlorure cristallisé, ou 200 grammes de chlorure anhydre dans 50 cent, cubes d’eau. La solution refroidie ne cristallise que par l’introduction d’un petit cristal de sel hydraté. Une solution sursat irée peut abandonner, sans que la sursaturation cesse, de grandes lames cristallines, qui constituent l’hydrate CaCl2 4 H20. Cet hydrate se produit notamment à 15° avec une solution de chlorure de calcium renfermant 55 °/0 de sel anhydre, La chaleur totale de dissolution du chlorure de calcium dans un excès d’eau est de 7948 calories. Elle représente la somme de la chaleur dégagée par la combinaison du sel anhydre avec l’eau et de celle qui résulte de la dissolution du chlorure CaCl2 + 6 II2 O liquide dans l’eau. La chaleur dégagée par la combinaison est de 5807 calories [A. Ditte, Compt. rend., t. LXXXV, p. 1103]. ’
Chlorure hydraté basique. — Grimshaw »eprésente cette combinaison par la formule
°<CaC?n) + 71150
[Chem. News, t. XXX, p. 280].
IODATE DE CALCIUM, (I03)sCa + 5 H2 O. Il
se dépose en amas de cristaux prismatiques bril-
