III. Sulfothiocarbonates ( Xanthates
Xanthates métalliques. — Le xanthate cui- I vreux forme un précipité jaune-orangé brillant; | il se produit par l’addition d’une solution I aqueuse de xanthate à un sel cuivrique, même I très acide.
Dans les sels neutres ou légèrement alcalins, I il se produit un précipité basique qui est de I couleur jaune serin. Le premier est presque in- I soluble dans l’eau, même bouillante, fort peu I soluble dans l’alcool, plus soluble dans le sul- I fure de carbone. L’acide nitrique l’attaque et le I dissout facilement. A l’état sec, il brûle comme \ de l’amadou, en émettant une odeur alliacée. Ce I sel est insoluble dans l’ammoniaque (le sel basit que cède de l’oxyde), et peut être séparé facile- I ment des xanthates solubles dans ce véhicule.
Le xanthate de niclcel est presque insoluble I dans l’eau, très soluble dans l’ammoniaque.
Le xanthate de cobalt est un précipité vert, I presque insoluble dans l’ammoniaque.
Le xanthate de zinc forme un précipité blanc i d’un grand éclat, peu soluble dans l’eau, beau- I coup plus soluble dans l’alcool et dans le sulfure I de carbone, très soluble dans l’ammoniaque.
La solution ammoniacale des xanthates de i nickel et de zinc abandonnée à l’air laisse dépoli ser, au bout de quarante-huit heures, des sels | doubles ammoniacaux en fort beaux cristaux.
I Les xanthates insolubles, en se dissolvant dans l’acide azotique étendu, donnent lieu à un dégagement d’éther nitreux [Phipson, Compt. rend., t. LXXXIV, p. 1459].
Le xanthate de plomb et les xanthates alcalins (K et Na) secs donnent, par la distillation du sulfure de carbone, du monosulfure et du bisulfure d’éthyle et de l’oxysulfure de carbone. Les xanthates alcalins humides produisent en outre de l’acide carbonique, de l’hydrogène sulfuré, de l’alcool et du mercaptan. Le résidu est formé par un mélange de carbonate et de sulfure [Fleischer et Hanke, Deutsch. chem. Gesellsch., 1877, p. 1293; Bull. Soc. chim., t. XXX, p. 80].
Méthylxanthate de potassium,
CS
O CH3 \ SK.
— Aiguilles brillantes groupées en faisceaux. Il se forme par l’action du méthylate de potassium sur les éthers
»*> OCsH8 N SC2 H3
et
CS
