O C *H5 ■ SCH
L alcool bouillant le transforme en éthylthiocarbonate de potassium, qui se dépose en fines aiguilles, soyeuses et feutrées [Salomon etManitz, Journ. prakt. Chem. (2), t. VIII, p. 114; Bull. Soc. chim., t. XXI, p. 350].
L éthylxanthate de potassium, ajouté à un mélange d’azotate alcalin et de chaux sodéo, contribue a la transformation totale de l’azote du groupe nitré en ammoniaque [Grete, Deutsch. chem. Gesellsch., 1878, p. 15571.
Lepropylxanthate de potassium se sépare par l’addition de sulfure de carbone à une solution de potasse dans l’alcool propylique normal, sous forme d’une masse sirupeuse jaunâtre, cristallisable dans l’alcool en aiguilles soyeuses. Par l’addition d’acide sulfurique à la solution aqueuse du sel, l’acide propylxanthique libre se sépare en
gouttes oléagineuses très altérables [Rœmer, Deutsch. chem. Gesellsch., 1«73, p. 784; Bull. Soc. chim., t. XX, p. 512].
Isobutylxanthate de potassium,
CS
OC HP nSR.
— On ajoute du sulfure de carbone à une solution sirupeuse de potasse dans l’alcool isobutylique, qui se prend en une bouillie cristalline. Recristallisé dans l’alcool, ce sel est en aiguilles jaunâtres, qui supportent une température assez élevée, sans se décomposer. Distillé, il donne de l’oxyde de carbone, des sulfures de butyle et du sulfure de potassium.
Le sel sodé ressemble au précédent; il est très soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’alcool éthéré [Mylius, Deutsch. chem. Gesellsch-, 1872, p. 972],
V amy (xanthate de potassium cristallise en feuilles. On peut l’employer avec avantage contre le phylloxéra [Zoeller et Grete, Compt. rend., t. LXXXI, p. 194],
Éthers xanthiques. — M éthylxanthate de méthyle,
s OCH3
CS
