H2-S-C S-SC!H5 II2-S- CS-SC2H

— Il se forme par l’action du bromure d’éthylène sur l’éthylsulfocarbonale de potassium. Huile jaune qui n’a pas été obtenue à l’état de pureté [Welde, Journ. prakt. Chem. (2), t. XV, p. 43].

Le di-sulfocarbélhyle,

S-CS-SCMI*

S-CS-SCMP,

parait avoir été obtenu par Salomon dans l’action de l’iode sur l’éthylsulfocarbonate de potassium :

2CS<SK H5 + IS = s* (C Ss Cs H°)* + 2 Kl

[Journ. prakt. Chem. (2), t. XV, p. 51].

Réactions générales des éthers sulfocarboniqijes. — Les réactions des éthers sulfocarboniques permettent de leur attribuer les caractères généraux suivants :

Les éthers qui renferment du carbonyle fournissent, par l’action de la potasse, de l’acide carbonique, et autant de molécules de mercaptan qu’il y a d’atomes de soufre dans la combinaison; tandis que les éthers, renfermant le radical sulfocarbonyle CS, produisent de l’éthylthiocarbonate de potassium,

co <s°f115

et 1 ou 2 molécules de mercaptan, si la combinaison renferme du soufre extraradical (le groupe thio).

L’action de l’ammoniaque conduit à une loi analogue. Le soufre du radical passe dans la

nouvelle combinaison, tandis que le soufre du groupe alcoolique s’élimine à l’état de mercaptan.

Wiedemann a déterminé les indices de réfraction du carbonate d’éthyle et des sulfocarbonates éthyliques, à la température de 18°, 2, pour les raies au lithium, du sodium et du thallium :

Na.

Tl.

rfl/OC2H* 0U\SC2 H5

CO(SC2HS)2

p / OC2 Hs ob\ SC2H*

Les conclusions sont faciles à tirer. La principale est que, dans tous les cas, l’indice de réfraction augmente lorsque 1 atome de soufre se substitue à 1 atome d’oxygène, et cela d’autant plus, qu’il y a déjà une plus grande quantité de soufre dans la combinaison f Journ. prakt. Chem. (2), t. VI, p. 453; Bull, Soc. chim., t. XIX, p. 551].

■11° OxYSULFtmE DE CAItBONE.

Ce gaz, découvert par Than, se produit par l’action de l’anhydride carbonique sur le soufre bouillant : 2C08-f-3S = 2C0S-]-S08 [Cossa, Deutsch. cliem. Gesellsch., 1868, p. 187 -, Bull. Soc. chim., t. XI, p. 137 ; — Chevrier, Compt. rend., t. LXIX, p. 138]. Il prend naissance par l’action de l’anhydride sulfurique sur le sulfure de carbone, à la température du bain-marie,