CI TR AM ALI QUE (ACIDE

Le sel de potassium est en cristaux, celui de sodium n’a pu être amené sous cette forme.

Sel d'argent. C*H«0«. Ag2. - Il est stable etse dépose par refroidissement de la solution bouillante en aiguilles microscopiques, peu solubles a froid: il détone par la chaleur.

Sel de baryum , C8 H» 0= . Ba. -Masse gommeuse cassante, qui ne devient anhydre qu à 206 ; le sel acide (G8 H7 O5)* Ba + 2H!0 est en croûtes cristallines dures, très solubles dans 1 eau, et perdant leur eau à 100°. .

Sel de calcium, C8He08.Ca -j- 11/2 H O.

Le mélange de solutions de citramalate amrnonique et de chlorure de calcium reste limpide à froid, mais laisse déposer à l’ébullition le sel calcique en écailles peu solubles, d’apparence rhombique ou hexagonale sous le microscope. Il devient anhydre entre 100 et 130°. Le sel acide (C5Il708)iCa + 5 H* O est en lamelles très étroites, fort solubles.

Sel de magnésium. — Masse amorphe, devenant cristalline au contact de l’alcool, et ne se déshydratant complètement qu’à 130°.

Sel de sine, C8H«08.Zn + 2 IIa O. — Très petits cristaux brillants, devenant anhydres à 180° et se décomposant, à 190°.

Sel de plomb, C8lIfi08.Pb + 31/2 H2 O.— Le citramalate ammonique additionné d’acétate de plomb laisse déposer à la longue des croûtes dures de ce sel qui se déshydrate sur l’acide sulfurique. Avec le sous-acétate de plomb, on obtient un sel basique C8ll608. Pb, PbO-J-3 H2 O à l’état d’un précipité floconneux qui se transforme rapidement en fines aiguilles microscopiques.

ACIDE MONOCHLOROCITRAMALIQUE,

cri(0 h)-co2ii