II2 O + C6H4(C II3) S IL
Le parasulfhydrate de crésyle cristallise en grandes lamelles incolores, d’une odeur particulière ; il fond à 43° et bout à 188°. Il est très so-
luble dans l’éther, moins soluble dans l’alcoob insoluble dans l'eau.
On obtient le sel de mercure en mélangeant de l’oxyde de mercure avec une solution alcoolique de sulfhydrate de crésyle ; il cristallise en lamelles blanches brillantes. Le sel de plomb forme des flocons jaune-orange.
Le parasulfhvdrate de crésyle présente une réaction caractéristique avec l’acide sulfurique concentré; on obtient une belle solution bleue; il se dégage de l’acide sulfureux; l’eau précipite de la solution un corps résineux faiblement coloré en rouge.
Par l’action de l’acide azotique, d’une densité de 1,3, il se forme de l’acide nitrocrésylsulfonique, de l’acide sulfurique et du dioxydisulfure de paracrésyle C14H,4S20*.
DISULFHYDRATE DE CRÉSYLÉNE, C7H6(SH)8. — Dennstedt a obtenu ce corps (Deutsch. chem. Gesellsch., 1879, p. 1640] par réduction du chlorure a-crésylène-disulfonique, fusible à 52°, par l’étain et l’acide chlorhydrique. Le disulfhydrate de crésylène fond à 34,5-35° ; il forme un sel de plomb coloré en rouge jaunâtre de la formule C II3 . C6 II3 . S2 Pb.
SULFURE DE PARACRÉSYLE, (C7 H7)2 S. — Otto,
Lowenthal et Gruber [Ann. Chem. Pharm., t. CXLIX, p. 116; — Otto, Deutsch. chem. Gesellsch., 1879, p. 1176] l’ont obtenu en soumettant à la distillation sèche le sel de plomb du sulfhydrate de paracrésyle :
(C7H7)’vst = pbS + C7H7
Le produit brut est traité par la potasse diluée et la masse jaune insoluble est cristallisée dans l’alcool. On obtient ainsi des aiguilles blanches, insolubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool absolu, l’éther et la benzine, et distillant sans décomposition; fusibles à 56-57°.
DISULFURE DE PARACRÉSYLE, C14H*4S2. — Il se forme toujours en assez grande quantité, lorsqu’on prépare le sulfhydrate de paracrésyle à l’aide du chlorure paracrésylsulfonioue [Otto et Schiller, Deutsch. chem. Gesellsch., 1876, p. 1588] ; il se produit d’abord de l’acide paracrésylsulfinique
C7 H7. S O2 Cl + H2 = C7 II7. S O2 H + HCl, et ce corps, agissant à son tour sur le sulfhydrate, donnerait naissance au disulfure :
