AUTRE PROGRAMME
Nous donnons, en outre, à Tusage des écolns primaires supérieures, l'esquisse d'un cours de . chimie 'plus réduit ne comprenant que les notions les plus usuelles :
On suppose avoir pour auditeurs des Jeunes gens de treize à quatorze ans au moins, munis du certificat d'études primaires et se destinant à Taericulture, au commerce, à Tindustrie, aux arts industriels ou même aux professions manuelles; ces jeunes gens représentent l'élite des écoles primaires d'un canton. Un cours très élémentaire de chimie pourrait leur être fait en six mois à raison d'une leçon par semaine, c'est-à-dire en une •vingtaine d'heures à peu près ; il pourrait se diviser comme suit :
Leçons I et XI. — Exposition de substances nombreuses et convenablement choisies. — • Expériences simples. — Dans ces deux leçons faites sous forme de causerie familière, le professeur, à l'aide d'exemples frappants, choisis surtout parmi les ..objets usuels, donnera une idée générale du but et des applications de la chimie, des propriétés et - des différents états des corps, des transformations qu'on peut leur faire subir selon les usages qu'on -veut en faire.
Action de ia chaleur sur les corps inorganiques ; ^ur les matières organiques. Fusion. VoliOilisadon. •CombbiaiBons sous Tinfluence de la chaleur ; com- -bustion d'un métal dansTair, dans le soufre, dans le •chlore.
Action de la lumière (chlore, phosphore), action de l'électricité.
Action propre à certaines substances (teinture do tournesol rougie par les acides, ramenée au bleu par les bases. Action des acides communs sur les métaux). Divers exemples de réactions.
Formation de sels colorés insolubles par mélange de dissolutions.
Leçons III et IV. — Expérience de Lavoisier, analyse de l'air ; explication des phénomènes de combustion par la théorie de Lavoisier. Combustions nombreuses ; étude sommaire de Toxygène, de l'air et de l'azote.
Leçons V et VI . — Analyse et synthèse de l'eau ; étude de l'hydrogène. — Définition du fait chimijque résultant des études précédentes.
Leçon Vn. — Nomenclature sans notation ch{. mique ; montrer les différents corps, apprendre à les nommer et à les reconnaître.
liOçons VIII etIX.— Action des acides, des bases, des sels. — Saturation, proportions constantes dans la saturation. Expériences de la substitution d*un métal à un autre dans les dissolutions salines. Idée de l'équivalent. Notation chimique.
Leçon X. — Applications des diverses forces : calorique, électricité, lumière, à la transformatioQ des corps; expériences nombreuses, préparation, et représentation de ces réactions a Falae de l'équation chimique, en partant de ce principe : que rieo ne se crée ni ne s'anéantit.
Leçons XI, XII, XIII. ~ Étade du carbone, da chlore, du soufre, du phosphore, de l'iode, du silicium, de leurs principaux composés.
Préparation devant les élèves du chlore, da sulfure de cuivre, de l'acide phosphorique, de l'iodure d'amidon, de l'acide carbonique.
Notions sur la fabrication en grand et sur les usages de l'acide sulfurique; de l'acide gotique, de la chaux, du carbonate de soude.
Leçons XIV et XV.— Les métaux en général; et en particulier le potassium, le fer, l'argent, l'or et le platine. Généralités sur les sels de ces métaux.
Leçon XVI. — Étude chimique des composés organiques. Nombreux corps organiques à citer et à montrer aux élèves. Produits organiques et principes immédiats distingués par des exemples.
Facile décomposition de ces produits. Calcination, putréfaction, fermentation. Extraction des produits organiques, divers procédés ; dissolvants usuels ; dessiccation, conservation. — Analyse, généralités sur la constitution et sur les lormole^ des corps organiques : acides, alcaloides, corps neutres. Nommer un grand nombre de ces corps en disant où ils se rencontrent et quelles applications on on fait.
Leçon XVII. — Fermentations ; descripdon des diverses fermentations ou phénomènes vulgaires
3ui s'y rattachent, fermentations industrielles, prouits fermentes, substances qui prennent naissance pendant les différentes fermenutions. Destruction des ferments ; conservation des substances fermentescibles. — Hygiène. — Industrie.
Leçons XVIII et XIX. — Sucre. — Alcool.- Éther. — Acide acétique, lactique, etc., divers prodoits et réactions.
Idée des théories qui ont essavé d'expliquer les nombreuses transformations des substances organiques, ainsi que la formation de leurs dérivés, en les ramonant plus ou moins aux réactions qui se passent entre les substances minérales. — Produits homologues. — Produits dérivés. — Radicaux. — - Série. Expliquer la théorie des radicaux et celle des substitutions sur un exemple bier choisi, comme la production des dérivés de l'alcw i de vin : l'acide acétique, l'éther, etc., celle des ammoniaques composées, des éthers.
Récapitulation : prendre quelques exemples donnant lieu à l'application de plusieurs des théories ci-dessus ^comme les cyanures, les dérivés chlorés de la benzine, les corps gras, les alcaloides).
