CHLORE

GHLORB

loutei les matières organiques ; aucune couleur végétale ne lui résiste, aussi est-il employé au blanchiment de la pâte à papier, du linge, etc. Il détruit les miasmes, il est donc désinrectant ; c'est en 1791 que Fourcrojjr, pour la première fois, le fit employer pour désinfecter les cimetières; on en fit grand usage en 1882 lors de la première inrasion du choléra. On l'emploie principalement aujourd'hui à l'eut de chlorure de chaux ^ClO, CaO) ou hypochlorite de chaux impur.

Il a été employé contre tontes les maladies épidémiques ou contagieuses avec plus ou moins de succès ; on l'a même employé à rmtérieur contre la fiuvre typhoïde. Il est le contre-poison de l'acide

Srussique, de l'acide snlfbydrlque ^gaz des cabinets 'aisances et des œufs pourris). Son action sur les matières organiques colorantes ou autres s'explique par sa tendance à se combiner à l'hydrogène constituant pour former de l'acide chlorhydrique ; il en résulte une destruction au moins partielle de la molécule organique. C'est par l'action du chlore sur la cire et sur l'hydrogène bicar* boné (gai oléflant, G^H*; Y. Chimie organique, p. 414), que l'on reconnut que dans un composé organique un, deux ou plusieurs atomes pouvaient se substituer à un même nombre d'atomes d'hydrogène, et ce fut là le point de départ de la théorie des substitutions qui, depuis, a donné lieu à tant d'importantes découvertes.

Préparation du chlore. — On le prépare encore comme l'a préparé pour la première fois Scheele. Dans un ballon dont le col porte un bouchon traversé par un tube adducteur et un tube à entonnoir, on chauffé doucement un mélanee de bioxjrde de manganèse et d'acide chlorhydrique (acide mnriatique du commerce) ;letube adducteur plonge dans des flacons vides bien secs ; le chlore, plus lourd que l'air, soulève successivement la couche d'^, et on reconnaît que le flacon est plein quand il est Jaune depuis le bas jusqu'en haut. C'est le seul gaz qu'on recueille ainsi: cela tient à ce qu'il se dissout dans l'eau et attaque à froid le mercure. La réaction produite est : MnO« -f 2 HCl = MnQ + Cl 4- 3H0 : il reste dans le ballon du chlorure de manganèse. On obtient aussi du chlore en chaufllant ensemble du sel de cuisine, du bioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique.

Usages du chlore, — Nous les avons déjà indiqués en partie : préparation industrielle du chlorure de chauxet de l'eau de Javelle (contre-poison de l'acide

, ussique ; c'est le seul). On l'emploie également contre les piqûres d'insectes, préférablement à rétat de dissolution dans l'eaa, contre les maladies du foie, les névral^es, le croup, etc. A l'eut de chlorure, c'est certamement un des corps les plus utiles : il suffit de nommer le sel de cuisine.

Expériences à faire. — Préparer du chlore dans ijuatre ou cinq flacons bien secs, Jeter dans l'un de la poudre d'arsenic, dans un autre de la poudre rl'antimoine, pour montrer la combustion d'un méul dans un gaz autre que l'air ou l'oxygène ; agiter du vin rouge dans le troisième flacon et quelques gouttes de mercure dans le quatrième. On fait en outre arriver du chlore gazeux sur du phosphore : celui-ci s'enflammo spontanément ; ou sur des feuilles d'éuln, qui brûlent en répandant une fumée des plus épaisses. Plonger dans un fla* con de chlore un fil de cuivre d'abord fortement chauff'é ; approcher un verre contenant de l'ammoniaque d un tube dégageant du chlore, ou, si on le peut, et en opérant prudemment, faire arriver un courant de gaz ammoniac, dans un flacon plein de chlore : on consUtera l'inflammation sponUnée du gaz ammoniac, qui cependant est incombustible dans l'air. Montrer aux élèves nombre de chlorures, et principalement le chlorure de chaux et l'eau de Javelle.

Acide chlorhydrique, — C'est un gaz incolore,

d'une odeur piquante, très irritante, ineombniU* ble, incomburant, fumant à l'air, mais sartout en présence de l'ammoniaque, excessivement solable dan» l'eau ; un litre de ce liquide en dissout jusqu'à 600 litres. Sa densité est 1,24. 8a dissolaiioQ aqueuse est connue et employée depuis longtemps sous le nom d'acide mnriatique. C'est encore sous ce nom qu'on la désigne dans U eommerte. C'est alors un liquide jaune fumant ; il doit cette couleur à ce qu'il est préparé dans des oorones de fer ; dans les laboratoires on obtient cette dissolution pure et incolore. L'acide du commerce oootient des traces de chlorure de fer et d'adde uotique.

L'acide chlorhydrique dissout le zinc, le-fer. avec rapidité, en formant des chlorures de ces métanx.

L'acide chlorhydrique CIH est formé de 1 Tolome de chlore et 1 volume d'hydrogène, qui, en se combinant, forment 2 volumes d acide chlorfavdriqae conformément à la loi de Gay-Lussac V. Équivalents,

L'acide chlorhydrioue est un des acides les plus énergiques : il corrode, détruit les tissus, noirdt les bouchons de liège. L'empoisonnement par cet acide produit des nausées, une inflammation de la gorge, des vomissemente acides et sangumoleoti, donne des frissons, une soif ardente, une face livide, et enfin perfore i estomac. La môdicatioa consiste dans l'ingestion abondante d'eu dans laquelle onadeiaye de la craie, de la magnésie ou du bicarbonate de soude, ou même d'eau de savon, d'huile, avec diète absolue pendant rinflammation consécutive; on comprend facilement ce qui se passe ; la craie, la magnésie, neutralisent Tacide ; le savon également; l'huile empêche rid)sorption.

Eau régale, — L'acide chlorhydrique mélangé à l'acide azotique constitue Veau régale, qui dissoat l'or et le platine, que n'atUqnent en particulier ni l'un ni l'autre de ces acides.

Préparation de Facide chlorhydrique. — L'adde chlorhydrique est un produit secondaire dellndnstrie. On l'obtient en abondance dans la fabriation industrielle du sulfate de soude, qui sert lui-même à préparer U soude du commerce (carbonate de soude). Pour cela on chauffe dans des cylindres en fer un mélange d*acide sulfurique et de sel marin: il reste du sulfate de soude dans la cornue, et l'acide qui se dégage à TéUt çazeuz est dirigé dans des bonbonnes en grès à moitié pleines d'eau où ii se dissout. Voici la réaction :

NaCl + SOs,HO « NaO,SO*-f Ha

Dans les laboratobes l'expérience se fait dans on ballon de verre : le gaz lavé et desséché est reçu dans des éprouvettes pleines de mercure et placées dans la cuve à mercure, ou bien, si on veut l'avoir en dissolution, dans une série de flacons de Wolff communiquant par des tubes en verre et remplis en partie d'eau distillée.

Usage. — Cet acide est employa dans un grand nombre de préparations de laboratoire (prépara* tion du chlore, du chlorure de zinc, de fer, etc.). Dans l'industrie on s'en sert aussi dans la préparation du chlore (préparation de l'eau de javelle et do chlorure de chauxj, dans la préparation de» couleurs, dans celle de l'eau régale (mélange d'acide azotique et d'acide chlorhydrique).

Expériences à faire. — Action de l'acide do commerce sur le zinc : l'expérience se fora dans an verre, et on mettra le feu à l'hydrogène qui s'en dégagera ; réaction : Zn -|- HCl = ZnCl -f H. - Action de l'acide sur l'ammoniaque : on mélange quelques gouttes des deux liquides sur une^ assiette ; fumées très épaisses de chlorhydrate d'ammoniaque. — Quelques gouttes d'acide seront versées dans du tournesol qui sera insuntanément rougi. On pourra le ramener au bleu p^