AUTRE PROGRAMME
Nous donnons, en outre, à l'usage des écoles primaires supérieures, l'esquisse d'un cours de chimie plus réduit ne comprenant que les notions les plus usuelles :
On suppose avoir pour auditeurs des jeunes gens de treize à quatorze ans au moins, munis du certificat d'études primaires et se destinant à l'agriculture, au commerce, à l'industrie, aux arts industriels ou même aux professions manuelles; ces jeunes gens représentent l'élite des écoles primaires d'un canton. Un cours très élémentaire de chimie pourrait leur être fait en six mois à raison d'une leçon par semaine, c'est à-dire en une vingtaine d'heures à peu près; il pourrait se diviser comme suit :
Leçons I et II. — Exposition de substances nombreuses et convenablement choisies. — Expériences simples. — Dans ces deux leçons» faites sous forme de causerie familière, le professeur, à l'aide d'exemples frappants, choisis surtout parmi les objets usuels, donnera une idée générale du but et des applications de la chimie, des propriétés et des dififérents états des corps, des transformations qu'on peut leur faire subir selon les usages qu'on veut en faire.
Action delà chaleur sur les corps inorganiques ; sur les matières organiques. Fusion. Volatihsation. Combinaisons sous l'influence de la chaleur ; combustion d'un métal dans l'air, dans le soufre, dans le chlore.
Action de la lumière (chlore, phosphore), action de l'électricité.
Action propre à certaines substances (teinture de tournesol rougie par les acides, ramenée au bleu par les bases. Action des acides communs sur les métaux). Divers exemples de réactions.
Formation de sels colorés insolubles par mélange de dissolutions.
Leçons III et IV. — Expérience de Lavoisier, analyse de l'air ; explication des phénomènes de combustion par la théorie de Lavoisier. Combustions nombreuses ; étude sommaire de l'oxygène, de l'air et de l'azote.
Leçons V et VI. — Analyse et synthèse de l'eau ; étude de l'hydrogène. — Définition du fait chimique résultant des études précédentes.
Leçon VII. — Nomenclature sans notation chimique ; montrer les difi'érents corps, apprendre à les nommer et à les reconnaître.
Leçons VIII et IX. — Action des acides, des bases, des sels. — Saturation, proportions constantes dans la saturation. Expériences de la substitution d'un métal à un autre dans les dissolutions salines. Idée de l'équivalent. Notation chimique.
Leçon X. — Applications des diverses forces : calorique, électricité, lumière, à la transformation des corps ; expériences nombreuses, préparation, et représentation de ces réactions à l'aide de l'équation chimique, en partant de ce principe : que rien ne se crée ni ne s'anéantit.
Leçons XI, XII, XUL — Étude du carbone, du chlore, du soufre, du phosphore, de l'iode, du silicium, de leurs principaux composés.
Préparation devant les élèves du chlore, du sulfure de cuivre, de l'acide phosphorique, de l'iodure d'amidon, de l'acide carbonique.
Notions sur la fabrication en grand et sur les usages de l'acide sulfurique, de l'acide azotique, de la chaux, du carbonate de soude.
Leçons XIV et XV. — Les métaux en général; et en particulier le potassium, le fer, l'argent, l'or et le platine. Générahtés sur les sels de ces métaux.
Leçon XVI. — Étude chimique des composés organiques. Nombreux corps organiques à citer et à montrer aux élèves. Produits organiques et principes immédiats distingués par des exemples.
Facile décomposition de ces produits. Calcination, putréfaction, fermentation. Extraction des produits organiques, divers procédés ; dissolvants usuels ; dessiccation, conservation. — Analyse, généralités sur la constitution et sur les formules des corps organiques : acides, alcaloïdes, corps neutres. Nommer un grand nombre de ces corps en disant où ils se rencontrent et quelles applications on en fait.
Leçon XVII. — Fermentations ; description des diverses fermentations ou phénomèoes vulgaires qui s'y rattachent, fermentations industrielles, produits fermentes, substances qui prennentnaissance pendant les dififérentes fermentations. Destruction des ferments ; conservation des substances fermentescibles. — Hygiène. — Industrie.
Leçons XVIII et XIX. — Sucre. — Alcool.— Éther. — Acide acétique, lactique, etc., divers produits et réactions.
Idée des théories qui ont essayé d'expliquer les nombreuses transformations des substances organiques, ainsi que la formation de leurs dérivés, en les ramenant plus ou moins aux réactions qui se passent entre les substances minérales. — Produits homologues. — Produits dérivés. — Radicaux. — Série. Expliquer la théorie des radicaux et celle des substitutions sur un exemple bier choisi, comme la production des dérivés de l'alco» i de vin : l'acide acétique, l'éther, etc., celle des ammoniaques composées, des éthers.
Récapitulation : prendre quelques exemples donnant lieu à l'application de plusieurs des théories ci-dessus ^comme les cyanures , les dérivés chlorés de la benzine, les corps gras, les alcaloïdes).
