ACIDE OXALIQUE ET OXALATES

ACIDE SILICIQUE et SILICATES. — L’acide silicique combiné aux bases constitue la classe si nombreuse des silicates simples et composés. Les silicates alcalins à excès de base sont seuls solubles dans l’eau. Tous deviennent solubles après qu’on les a fondus avec un excès de carbonate de soude. — Réactions :

1® Chlorure de ba7'ywn : précipité blanc incomplètement soluble dans l’acide chlorhydrique ;

2® Acide chloi'hydrique : précipité blanc gélatineux de silice hydratée solubUs dans les alcalis et moins facile à dissoudre par les acides. Ce précipité gélatineux redevient insoluble dans ces mêmes agents lorsqu’il a été desséché et calciné suffisamment; mais il reste toujours attaquable par l’acide fluorhydrique ;

3® Fluorure de calcium en poudre et acide sulfui'ique concentré : en présence d’un silicate, production de gaz fluoi'we de silicium lequel, au contact de l’eau, abandonne de Y acide silicique en gelée ;

4® Au chalwneau, la silice ou un silicate fondu avec le sel de phosphore {phosphate double de soude et d’ammoniaque) donnent une perle incolore où la silice reste distincte sous la forme de filets opaques vermiculés. Avec le carbonate de soude, on obtient une perle incolore et homogène.

ACIDE CARBONIQUE et CARBONATES. — L’acide carbonique à l’état de carbonate forme des sels insolubles et décomposables par la chaleur. 11 y a exception pour les carbonates alcalins que l’eau dissout et qui résistent à une haute température.

11 y a deux sortes de carbonates : les carbonates neuti'es et les carbonates acides ou bicarbonates.

Réactions des carbonates neutres. — 1® Chlorure de baryum; chlorure de calcium : précipité blanc de carbonate de baryte ou de carbonate de chaux, soluble dans l’acide chlorhydrique avec effervescence ;

2® Sulfate de magnésie : précipité blanc, même à froid, de carbonate de magnésie ;

3® Acide chloi-hydrique : tous les carbonates sont décomposés par cet acide en faisant effervescence, c’est-à-dire en dégageant du gaz carbonique. Celui-ci est incolore, inodore; il éteint les corps en combustion et ivonYAeYeau de chaux qu’on lui ajoute en excès;

4® Eau de chaux : précipité blanc peu abondant de carbonate de chaux soluble dans l’acide acétique.

Réactions des bicarbonates. — 1® Chloi’ure de baryum ; chlorure de calcium; acide chlorhydrique ; eau de chaux : mêmes réactions que celles des carbonates neutres;

2® Sulfate de magnésie: pas de précipité à froid, mais celui-ci se produit à l’ébullition par la transformation lente du bicarbonate en carbonate neutre.

ACIDE OXALIQUE et OXALATES. — Cet acide forme des oxalates neutres et des oxalates acides. Tous sont décomposables par la chaleur sans se charbonner et en dégageant de l’oxyde de carbone, ou de l’acide carbonique, ou un mélange de ces deux gaz. Les oxalates alcalins sont solubles dans l’eau. — Réactions :

Chevaluer et Bai'drimont, 5® édit.