C3II60G + O2 = 2 C204 + C4H
2° En présence d’un excès d’alcali, la décomposition est plus profonde et Ton obtient des produits d’oxydation variés (Bourgoin).
Notons enfin que dans l’électrolyse directe des acides organiques, il y a, en général, concentration de l’acide au pôle positif, tandis que, contrairement à ce qui a lieu pour les sels minéraux, dans l’électrolyse des sels organiques, c’est le pôle positif qui éprouve la perte la plus considérable.
Beaucoup d’acides organiques existent dans la nature, soit à l’état libre, soit à l’état de sel neutre ou de sels acides ; un plus grand nombre encore ont été préparés artificiellement. Les réactifs dont on se sert pour obtenir ces derniers sont ordinairement des agents d’oxydation, comme l’acide azotique, l’acide chromique, le chlore, l’oxyde puce de plomb, etc.
Les oxydants énergiques, l’acide azotique concentré, un mélange de peroxyde de manganèse et d’acide sulfurique, par exemple, engendrent des acides dont la composition s’éloigne ordinairement beaucoup de celle des corps orga-
niques sur lesquels on opère. Avec l’acide plombique, l’acide azotique très étendu, la destruction est moins profonde et l’on obtient des acides plus carbonés.
L’hydrate de potasse donne lieu aussi à des oxydations régulières qu’on utilise pour préparer les acides benzoïque, cinnamique, valérianique, cuminique, etc. En présence de l’eau, il produit soit des dédoublements, soit des oxydations. C’est ainsi que les acides gras résultent de la saponification des corps gras neutres sous l’influence des alcalis.
Plusieurs acides organiques prennent naissance dans les phénomènes de fermentation: les acides acétique, lactique, butyrique, tannique, etc. Un grand nombre ontété formés synthétiquement. Le plus simple des acides organiques, l’acide formique, a été préparé synthétiquement par M. Berthelot en chauffant A 100 degrés, pendant trois jours, de la potasse caustique humide renfermée dans un matras rempli d’oxyde de carbone :
C302 -f- KHO? = C2HIC04.
Cette méthode, qui consiste à fixer de l’oxyde de carbone libre, n’est pas d’une application générale. Elle s’applique à la rigueur aux alcoolates alcalins; c’est ainsi qu’en chauffant de l’alcoolate de sodium avec de l’oxyde de carbone, on obtient une petite quantité de propionate de sodium :
C203 + C4H5Na03 = C6H5Na04.
La méthode générale consiste à fixer sur un alcool les éléments de l’oxyde de carbone, pris à 1 état naissant. L’expérience a démontré que l’éther cyanhydrique de l’alcool ordinaire est identique avec le nitrile propionique :
Semblablement, à un alcool diatomique, on pourra fixer une ou deux molécules d’oxyde de carbone. C’est ainsi que l’éther monocyanhydrique du glycol donnera par les alcalis de l’acide lactique :
