DOSAGE DE L’ACIDE FORMIQUE
D après Péan de Saint-Gilles, l’acide formique peut être dosé par le permanganate de potasse, additionné de carbonate de soude, de manière à opérer en liqueur alcaline, seule condition où cet acide soit transformé à chaud, par le réactif oxydant, en acide carbonique et en eau ; l’abaissement du titre de la solution de permanganate employée donnera la proportion d’acide formique.
Comme 1 acide oxalique est complètement oxydé par le permanganate de potasse additionné d’acide sulfurique et que l’acide formique demeure inaltéré dans ces conditions, il en résulte que l’on peut doser successivement, dans une même liqueur, les acides oxalique et formique, ou leurs sels qui s’y trouvent mélangés.
La décomposition de Tacide formique en oxyde de carbone et en eau, par
l’acide sulfurique concentré, étant complète avec l’aide de la chaleur, pourra servir au dosage de cet acide libre ou des formiates, il suffira de mesurer le volume de l’oxyde de carbone recueilli.
La détermination quantitative de l’acide formique, en présence de l’acide acétique, offre plus de difficultés; on l’exécute, d’après MM. Portes et Ruyssen, en faisant réagir la solution formique sur une dissolution de bichlorure de mercure, employée en excès, qu’elle réduit à l’état de calomel; la différence entre l’état initial et final de la solution de sublimé, déterminé par le procédé de Personne (iodure de potassium), donnera la quantité d’acide formique. Mais la réaction n’est complète et rapide qu’autant que l’on sature l’acide chlorhydrique à mesure qu’il devient libre, ce que l’on réalise en ajoutant, dès l’origine, un excès d’acétate de soude.
On verse donc, dans un matras contenant 5 grammes d’acétate de soude, 25 centimètres cubes d’une solution à 10 pour 100 du mélange à essayer et l’on y ajoute 200 centimètres cubes de solution de sublimé à 4,5 pour 100; on chauffe une heure à une heure et demie au bain-marie, jusqu’à parfaite limpidité de la liqueur surnageante ; puis on amène à 500 centimètres cubes, on filtre et l’on constate, à l’aide d’une burette graduée, combien il faut de liqueur réduite pour saturer 1 gramme d’iodure de potassium.
Par un calcul simple, on arrive à un résultat numérique auquel, d’après les expériences multiples et concordantes des auteurs, il faut, pour exprimer le titre effectif, ajouter une correction d’un quart en plus. Cette méthode de dosage ne saurait donc être considérée comme rigoureuse.
