USAGES

L’acide formique n’a pas d’usages industriels; on l’utilise dans les laboratoires, à cause de ses propriétés réductrices, dans une foule de réactions et notamment pour réduire à l’état métallique, ou pour séparer les métaux précieux, ainsi que Dobereiner l’a proposé le premier. M. Claudel et M. Godinus ont donné des formules d’un bain révélateur pour la photographie où l’acide formique est substitué à l’acide acétique; l’action photogénique est ainsi, paraît- il, considérablement augmentée.

L’acide formique a été employé, avec succès, par M. Delafontaine pour séparer les terres de la Samarskite, en se basant sur la différence de solubilité de leurs formiates.

FORMATES.

L’acide formique est un acide énergique comparable aux acides minéraux, il décompose les carbonates avec effervescence et attaque les métaux, tels que le fer, le zinc, etc., en présence de l’eau avec dégagement d’hydrogène.

C’est de tous les acides gras celui qui dégage le plus de chaleur en s’unissant aux bases.

Il est monobasique et ne donne généralement qu’une seule série de sels, les formiates neutres :

et en atomes :

u avec les métaux diatomiques :

(CHoya» = a".

Les formiates neutres peuvent cependant s’unir à l’acide formique et donnerdes sels acides (Bineau) :

composés, cristallisés, bien définis, formés avec dégagement de chaleur, mais peu stables.

L union des oxydes métalliques avec les formiates neutres engendre dès sels basiques, qui se forment principalement avec les oxydes de cuivre et de plomb.

Enfin les formiates peuvent s’unir entre eux et donner des sels doubles.

On obtient les formiates en dissolvant les métaux, tels que le fer ou le zinc, les oxydes métalliques et même les carbonates, dans l’acide formique.

Ils sont tous solubles dans l’eau, sauf quelques sels basiques ; le formiale de plomb se dissout difficilement dans l’eau froide. L’alcool dissout aisément le formiate de potasse, les autres sels peuvent être considérés comme presque insolubles dans ce dissolvant.

Les densités des formiates et leur volume moléculaire ont été surtout déterminés par M. Clarke et par M. Schrôder.

d’hydrogèn

Il ressort principalement de cette étude que le calcium, le strontium, le plomb, le manganèse, le zinc, se substituent à l’hydrogène de l’acide formique, sans changer sensiblement le volume moléculaire. Nous retrouverons des résultats analogues pour les acétates.

Les chaleurs de formation de formiates métalliques ont été déterminées par MM. Berthelot et Thomsen.

Formation des sels solides depuis l'acide hydraté et la base hydratée, tous deux solides d’après M. Berthelot :

Acide + base = sel + eau solide.

Cal.

Formiate de potassium dégage .

— de calcium — .

— de manganèse — .

— de zinc — .

— de cuivre — .

— de plomb — .

Chaleur de formation du formiale d’ammoniaque:

Cal.

Depuis l’acide hydraté et la base gazeuse. G*H*0* + AzH3, dégage +21,0.

Depuis l’acide et la base gazeuse . — — | 29,0.

Depuis l’oxacide anhydre, l’eau et la base, tous trois gazeux . C202 + H202 + AzH3, dégage + 31 ,6.

La production des formiates solides dégage en général plus de chaleur que celle des acétates, 1 excès étant de -)-4 Cal environ pour les alcalis et l’oxyde de plomb. Aussi 1 acide formique déplace-t-il souvent, sinon toujours, l’acide acétique dans les dissolutions (Berthelot).

Chaleur de formation des formiates dans l'état dissous au moyen des acides dissous (1 équivalent dissous dans 2 litres de liqueur vers 15°, d'après MM. Berthelot et Thomsen) :

Formiate

de soude .

Cal.

d’ammoniaque .

de baryte .

de strontiane .

• oV

de manganèse .

irï’r*

de zinc .

de plomb .

de cuivre .

Tous les formiates soumis à 1 action de la chaleur se décomposent et laissent un résidu de carbonate, d’oxyde ou de métal.

Les sels alcalins se changent d’abord en oxalate avec dégagement d’hydrogène (Péligot) :