C2HK04) = C4K208 + 2 H

puis, si l’on élève la température, en carbonate alcalin, en même temps qu’il se dégage de l’oxyde de carbone :

En présence d’un excès d’alcali, on n’aurait que de l’hydrogène pur et un résidu de carbonate.

Les formiates alcalins secs doivent donc être considérés comme de puissants réducteurs, on peut utiliser cette propriété, notamment dans l'analyse au chalumeau. On les a employés également pour la préparation de l’hydrogène pur et sec.

Les sels alcalino-terreux laissent un résidu de carbonate mêlé de charbon ; il se dégage de l’acide carbonique, de l’hydrogène, et des composés organiques plus complexes.

Les sels des métaux lourds laissent pour résidu l’oxyde, et à partir du cuivre le métal; ceux de mercure d’argent, etc., se réduisent, à l’ébullition, avec mise à nu du métal.

Au contact du noir de platine et en présence de l’air, les solutions des formiates alcalins se changent en carbonates (Dobereiner).

L’électrolvse des formiates alcalins donne les mêmes produits que l’acide formique (Bourgoin).

Les dissolutions des formiates métalliques sont généralement détruites par la chaleur envase clos ; le mécanisme de ces décompositions a été spécialement étudié par M. Riban.

Il chauffe au bain d’huile, à 175 degrés, en tubes scellés, 10 centimètres cubes de solution des divers formiates contenant 5 pour 100 de sel cristallisé. Voici les résultats obtenus, en ce qui concerne les produits gazeux dégagés dans ces réactions :