FORM

IATES

Durée de la chauffe.

Ai11

Acide carbonique..

Hydrogène .

Oxyde de carbone..

L’absence de gaz dans l’action de l’eau sur les formiates de potassium et de sodium, montre que ces composés ne sont point dissociés au sein de l’eau à 175 degrés; car l’acide formique, s’il avait été mis en liberté, aurait donné, à ce grand état de dilution, quelque proportion d’oxyde de carbone ou d’acide carbonique et d’hydrogène, produits ordinaires de sa décomposition. Il n’en est pas de même pour le sel d’ammoniaque qui se trouve partiellement décomposé à cette température.

Le formiate de baryte demeure inaltéré, tandis que celui de chaux montre ses éléments constituants en voie de destruction.

Les formiates de la série magnésienne sont tous détruits par l’eau, avec une intensité d’autant plus grande que l’on avance dans la série ; ici apparaît, outre l’oxyde de carbone, le deuxième mode de décomposition de l’acide formique en acide carbonique et hydrogène ; il se produit en même temps de l’oxyde de fer magnétique et des oxydes de cobalt et de nickel en partie réduits à l’état métallique. Le formiate de zinc ne donne point le métal, mais du carbonate de zinc basique, ou un mélange d’oxyde et de carbonate.

Le formiate stanneux est intégralement transformé en protoxyde d’étain noir, amorphe, exempt d’étain métallique, en acide formique régénéré et en acide carbonique et hydrogène à volumes égaux, aucune action secondaire n’ayant absorbé l’un ou l’autre de ces gaz.

Tout se passe dans ces décompositions comme si les formiates se dédoublaient, sous l’action saponifiante de l’eau, en oxyde métallique et acide formique, dédoublable lui-même, sous l’influence de ces oxydes, en gaz carbonique et hydrogène, car 1 acide formique seul n’eût donné à cette température que des traces de produits gazeux.

Le formiate de plomb se décompose en acide carbonique, hydrogène et carbonate de plomb; mais nous renvoyons l’étude de la décomposition des sels de plomb, de cuivre, de mercure et d’argent, en présence de l’eau, à la description individuelle de ces corps que l’on trouvera plus loin.

M. Berthelot a montré comment quelques-unes de ces métamorphoses, étudiées par M. Riban, notamment, celles des formiates de cuivre, de mercure et d’argent, peuvent s’expliquer et se coordonner par les relations thermiques des corps qui entrent en réaction.

Tous les formiates chauffés avec de l’acide sulfurique concentré dégagent de 1 oxyde de carbone.

Ils réduisent à l’étal métalliquelesdissolutions de mercure, d’argent d’or de platine et de palladium; ces réactions sont caractéristiques, elles les distinguent

FORMIATE DE POTASSE.

Équiv . C2HK0* -(- xAq

Atom . (CH02)K + XAq.

J? !hr'” Kle d\tT5' C*“lise’ dirficilem'»"t. en prismes ou en octaèdres i base rhombe, anhjdres et déliquescents; il décrépite quand on le chaude

et fond à 150 degrés (Souchey et Groll); il se dissout aisément dans l’eau et l’alcool.

Suivant M. Berthelot, le formiate de potasse peut être obtenu facilement cristrallisé et hydraté, mais il est déliquescent et dès lors difficile à obtenir dans un état d’hydratation strictement défini. Il perd complètement son eau dans le vide à la température ordinaire.

Les dissolutions de formiate de potasse portées à 80-90, et traversées par un courant de gaz carbonique, sont décomposées d’une façon notable, d’après MM. Naudin et de Montholon, avec dégagement d’acide formique. Il en est de même, mais à un plus faible degré, dans un courant d’air ou d’hydrogène. Ces résultats semblent en contradiction avec ceux qui ont été obtenus plus haut par M. Riban.

Le formiate de potasse chauffé à une température modérée avec un excès d’alcali se transforme en oxalate avec dégagement d’hydrogène :